Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）

B. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

D. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，反應(yīng)速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，可知X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡時(shí)△n(X)=(3-1)mol=2mol，△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol，△n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比，化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，據(jù)此分析解答。

A．由上述分析可知，化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖像可知，用Z表示的反應(yīng)速率為=0.2mol/(Ls)，故B錯(cuò)誤；

C．10s達(dá)到平衡，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，則反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，反應(yīng)速率：ν(X)=ν(Y)=0.2mol/(Ls)×=0.1mol/(Ls)，故D正確；

答案選D。