【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是 (　 　)

A. 用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B. 用圖2所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

C. 用圖3所示裝置可除去NO2中的NO

D. 用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

【答案】B

【解析】

A. 氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集。

B. 乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離。

C. 二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮。

D. 本裝置為電解池，鐵連接電源正極，通電才能發(fā)生氧化反應。

A.氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，A錯誤。

B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，B正確。

C.二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，不能除去NO2中的NO，C錯誤。

D.本裝置為電解池，鐵連接在電源負極，鐵不能發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，故不能制備氫氧化亞鐵，D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A. 反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）

B. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 10 s后，該反應停止進行

D. 反應開始到10 s時，反應速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）

A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g)，發(fā)生如下反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：

下列說法不正確的是(　　)

A. 前20 min內(nèi)的平均反應速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B. 達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

C. 增大水的濃度，可以改變待反應的限度

D. 使用納米級的氧化亞銅，可以增大平衡時氧氣的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A. 反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）

B. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 10 s后，該反應停止進行

D. 反應開始到10 s時，反應速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為molL-1min-1)表示，則下列式子中，正確的是（ ）

A. 4v(O2)=5v(NO)B. 5v(O2)=6v(H2O)

C. 2v(NH3)=3v(H2O)D. 4v(NH3)=5v(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組進行如下實驗：

已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。

下列關(guān)于該實驗的結(jié)論或敘述不正確的是

A. ①中生成藍紫色溶液說明K2Cr2O7在反應中表現(xiàn)了氧化性

B. 若繼續(xù)向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍紫色

C. 將①與③溶液等體積混合會產(chǎn)生灰綠色渾濁，該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動有關(guān)

D. 操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I：霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得到試樣溶液，設(shè)計并完成如下實驗：

試回答下列問題：

（1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，氣體A遇空氣變成紅棕色，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定不含__________________。（填離子符號）

（2）實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

（3）根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學認為原溶液中一定含有SO42－，有其他同學認為其結(jié)論不合理，又進行了后續(xù)實驗④，最終確認原溶液中含有SO42－，試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象______________________________。

II ：汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

（4）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：

①反應I為NO+O3 = NO2+O2，生成標準狀況11.2 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。

②反應Ⅱ中，當n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________。

（5）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。

① 裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－時的離子方程式________________

② 裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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