【題目】實驗小組進行如下實驗：

已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。

下列關于該實驗的結論或敘述不正確的是

A. ①中生成藍紫色溶液說明K2Cr2O7在反應中表現(xiàn)了氧化性

B. 若繼續(xù)向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍紫色

C. 將①與③溶液等體積混合會產(chǎn)生灰綠色渾濁，該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動有關

D. 操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO

【答案】D

【解析】

往H2C2O4·2H2O固體中滴入適量的K2Cr2O7酸性溶液，發(fā)生反應的化學方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，生成Cr2(SO4)3為藍紫色溶液，無色氣體為CO2，滴入適量的NaOH溶液，生成Cr(OH)3為灰綠色固體，可以看到

灰綠色渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可以看到灰綠色渾濁溶解，生成綠色的CrO2-，據(jù)此答題。

A.①中發(fā)生反應的化學方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，K2Cr2O7中Cr元素的化合價由+6價→+3價，化合價降低，作氧化劑，表現(xiàn)為氧化性，故A正確；

B.向藍紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出灰綠色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡Cr3+(藍紫色)+3OH-Cr(OH)3(灰綠色)CrO2-(綠色)+H++H2O，加入稀硫酸，會增大氫離子濃度，平衡向逆反應方向移動，溶液顯藍紫色，故B正確；

C.①溶液中含有Cr3+，③溶液中含有CrO2-，Cr3+與CrO2-雙水解，反應的離子方程式為：Cr3++3CrO2- +6H2O=4Cr(OH)3↓，會產(chǎn)生灰綠色渾濁，故C正確；

D.由反應方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O可知，操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO2，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸，硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

（1）稀鹽酸不與反應，若在稀鹽酸中加入溶液（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為________。

（2）在一定體積的的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應。被還原的硫酸為。則濃硫酸的實際體積________（填“大于”“等于”或“小于”）。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如溶液），則該反應的離子方程式為________。

（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X是________（填字母）。

A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸

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【題目】“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：

（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。

（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為：__________。

（3）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________。

（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

（5）副產(chǎn)品的化學式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是 (　 　)

A. 用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B. 用圖2所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

C. 用圖3所示裝置可除去NO2中的NO

D. 用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題。

（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，其中還原劑是___。

（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是_____________反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

a．容器中N2、H2、NH3共存 b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

c．容器中的壓強不隨時間變化 d．N2、NH3濃度相等

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學反應方程式為_________。

（4）下列各反應中，符合如圖所示能量變化的是_____________（填序號）。

a．H2和Cl2的反應 b．Al和鹽酸的反應 c．Na和H2O的反應 d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反應

（5）海水資源前景廣闊。

①列舉一種海水淡化的方法______________。

②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中，吸收劑SO2和溴蒸氣反應生成氫溴酸以達到富集的目的，該反應的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產(chǎn)物中的錳相同，則鐵元素的化合價為___________。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應的離子方程式：_________________________________。

(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應的離子方程式：______________________、_______。

②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。

(5)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中非金屬性最強的是____（填元素符號）。

（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___（用化學式表示）。

（3）C和E形成的離子化合物的電子式為 __，用電子式表示A和B形成的過程___，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式___

（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____。

（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取的方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I 錳元素的化合物在多個領域中均有重要應用。

（1）Mn2＋基態(tài)核外電子排布式為___，SO32-分子的空間構型為____。

（2）二價錳的3種離子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是___。

（3）某錳氧化物的晶胞結構如圖所示，該氧化物的化學式為___。

（4）在配離子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有___(填字母)。

a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵

II 銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。

（1）銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。

①基態(tài)Cu的電子排布式為___。

②與NO3-互為等電子體的一種分子為__(填化學式)。

（2）鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結構簡式如圖所示。

①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___。

②鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為___。

③1mol中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，將前者和后者混合時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是（ ）

A.溶液，NaOH溶液B.稀，溶液

C.澄清石灰水，D.氨水，溶液

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