一定溫度下，用水稀釋0.1mol?L-1的一元弱酸HA，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是（Kw表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù)）（　　）
A、Kw
B、
c(H+)
Ka
C、
c(HA)
c(A-)
D、c（OH-）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：加水稀釋弱酸，促進(jìn)弱酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，但溶液體積增大的倍數(shù)大于氫離子增大的物質(zhì)的量，溶液氫原子濃度減小，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以
c(H+)
Ka
減小，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，所以酸分子個(gè)數(shù)減小，酸根離子個(gè)數(shù)增大，則
c(HA)
c(A-)
，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NA
B、1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
C、14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA
D、0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（　　）
A、0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5×6.02×1023
B、7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×1023
C、2.24LCH4中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×1023
D、250mL2mol/L的氨水中含有NH3?H2O的分子數(shù)為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、3.2 g O2與O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極每生成氣體3.36 L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、100 mL1 mol?L-1 FeCl3溶液中，陰、陽(yáng)離子的總數(shù)小于0.4 NA
B、60gSiO2晶體中含有的Si-O鍵為4NA
C、1molCu在足量的硫蒸氣中加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、20 g的D2O與NA個(gè)CH3-具有相同的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、16g02和O3的混合氣體所含氧原子數(shù)在NA/3到NA/2之間
B、62g Na2O與78gNa202含有的離子數(shù)均為3NA
C、1molC5H12含共價(jià)鍵數(shù)為20NA
D、1LO．lmol/L的醋酸溶液中所含離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、用氫氧化鋇溶液中和硫酸氫銨溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
D、用飽和純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)過(guò)程中部分產(chǎn)物已略去）．其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A在元素周期表的位置為：
 
．
（2）請(qǐng)寫出H的化學(xué)式為
 
．
（3）E的用途是
 
 （任寫一種均可）．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（6）反應(yīng)④的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲池為
 
（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）丙池中F電極為
 
 （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），該池的總反應(yīng)方程式為
 
．
（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．Cu         B．CuO
C．Cu（OH）2   D．Cu2（OH）2CO3．

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