Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、0.25molNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.5×6.02×10²³
• B、7.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×10²³
• C、2.24LCH₄中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×10²³
• D、250mL2mol/L的氨水中含有NH₃?H₂O的分子數(shù)為0.5×6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)過(guò)氧化鈉中的陰離子是過(guò)氧根離子判斷；
B、根據(jù)1mol硅原子形成4mol硅氧鍵計(jì)算；
C、根據(jù)題中沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下判斷；
D、根據(jù)一水合氨在溶液中發(fā)生電離，導(dǎo)致分子式減少判斷．

解答： 解：A、0.25mol過(guò)氧化鈉中含有0.25mol過(guò)氧根離子，含有的陰離子數(shù)為0.25×6.02×10²³，故A錯(cuò)誤；
B、7.5g二氧化硅的物質(zhì)的量為

7.5

60

mol，含有硅氧鍵的物質(zhì)的量為

7.5

60

mol×4=0.5mol，含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×10²³，故B正確；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算2.24L甲烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、250mL2mol/L的氨水中，由于一水合氨發(fā)生了電離，分子數(shù)減少，所以含有NH₃?H₂O的分子數(shù)小于0.5×6.02×10²³，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)，注意過(guò)氧化鈉中的陰離子是過(guò)氧根離子，本題難度不大．