1．關(guān)于麻黃堿的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．麻黃堿是國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑
B．麻黃堿是從中藥中提取的天然藥物
C．麻黃堿能使人興奮，運(yùn)動(dòng)員服用后能超水平發(fā)揮
D．麻黃堿有鎮(zhèn)靜催眠的效果

分析 麻黃堿（C10H15NO）是從中藥麻黃中提取出來的生物堿，具有止咳平喘作用，服用的副作用是使人中樞神經(jīng)興奮，據(jù)此解題．

解答 解：A．麻黃堿有顯著的中樞興奮作用，是國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑，故A正確；
B．麻黃堿（C10H15NO）是從中藥麻黃中提取出來的生物堿，故B正確；
C．麻黃堿有顯著的中樞興奮作用，運(yùn)動(dòng)員服用后能超水平發(fā)揮，故C正確；
D．麻黃堿為擬腎上腺素藥，能興奮交感神經(jīng)，沒有鎮(zhèn)靜催眠的效果，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查藥物的主要成分和療效，難度不大，學(xué)會(huì)用化學(xué)知識解決生產(chǎn)、生活問題，學(xué)以致用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖．

（1）反應(yīng)①中被氧化的元素為Mo、S．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式2NH3•H2O+MoO3═（NH4）2MoO4+H2O或2NH3+H2O+MoO3═（NH4）2MoO4．
（3）工業(yè)上，①⑤這樣提取金屬或其化合物的冶金方法稱為火法冶金，進(jìn)行②③④的目的是富集、提純鉬元素，獲得純的MoO3．
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl（粗）$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4氣體制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）；△H=+0.025akJ•mol-1．
（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a． NH3        b． HI        c． SO2      d． CO2
（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成l mol H2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱．將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請回答下列問題：
①從實(shí)驗(yàn)裝置看，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小’、“無影響”）
③實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值相等（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O
（1）若有80gO2參加反應(yīng)，被氧化的物質(zhì)是NH3；還原產(chǎn)物是NO和H2O，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為2mol．
（2）反應(yīng)后，若產(chǎn)生120gNO，則有68g NH3參加反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．濃鹽酸可以與MnO2反應(yīng)制取氯氣（Cl2）：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．8.7g MnO2與足量的200mL 10mol•L-1濃鹽酸反應(yīng)，可制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？假設(shè)溶液的體積沒有變化，反應(yīng)后剩余的溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將1 mol冰醋酸加人到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液．下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．醋酸的濃度達(dá)到1 mol•L-1
B．H+的濃度達(dá)到0.5 mol•L-1
C．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5 mol•L-1
D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（s）?qC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率降低，下列說法中，正確的是（　�。�
A．（m+n）必定小于qB．（m+n）必定大于qC．m必定小于qD．m必定大于q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶，汽車尾氣的污染問題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問題．為使汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放，催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵．目前我國研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖甲：

（1）下列有關(guān)說法正確的是AC．
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B．O2、CO2、NH3都是非極性分子
C．每個(gè)N2中，含有2個(gè)π鍵
（2）CO的一種等電子體為NO+，NO+的電子式為
（3）CO與Ni可生成羰基鎳[Ni（CO）4]，已知其中鎳為0價(jià)，鎳原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；[Ni（CO）4]的配體是CO，配位原子是C．
（4）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族．
（5）為了節(jié)省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物催化劑．一種復(fù)合氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖乙，則與每個(gè)Sr2+緊鄰的O2-有12個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在一定溫度壓強(qiáng)下，反應(yīng)2A（g）?4B（g）+C（g）△H＞0能夠自發(fā)進(jìn)行．從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，從反應(yīng)前后的熵值分析，反應(yīng)后的熵值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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