12．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成l mol H2O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
①從實驗裝置看，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小’、“無影響”）
③實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值相等（填“相等”或“不相等”）．

分析 （1）根據(jù)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（2）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答．

解答 解：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；
故答案為：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏�。�
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質的量增加，放出的熱量偏高，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等；
故答案為：不相等；相等．

點評 本題考查學生有關中和熱的測定原理與操作，誤差分析，注意中和熱與酸、堿的物質的量無關，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①過濾  ②蒸發(fā) ③溶解 ④濃硫酸的稀釋（　�。�
A．①和②B．①和③C．②和③D．②和④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）實驗中多出用到過濾操作，該操作使用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質K2SO4，請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液．完成下面的制備流程圖，在括號內填寫物質的化學式：

（4）溶液C中所含的陽離子有Fe3+、Cu2+、H+，溶液C生成濾液D中的配合物的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
（5）用石墨電極電解2L含0.2mol/L KCl和0.2mol/L Cu（NO3）2的混合溶液一段時間后，在一電極上析出19.2gCu，此時若要使上述溶液恢復到原來的成分和濃度，應向電解后的溶液中加入0.2molCuCl2和0.1molCuO（填物質化學式和對應的物質的量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．金剛石晶體結構中，每個碳原子與周圍四個碳原子形成正四面體空間立體網(wǎng)狀結構，則金剛石晶體中碳原子數(shù)與共價鍵之比是（　　）
A．1：2B．2：1C．1：4D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．核電荷數(shù)分別是16和4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是（　�。�
①質子數(shù)�、谧钔鈱与娮訑�(shù)�、垭娮訉訑�(shù)�、茈娮涌倲�(shù)．
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號：XH、ZO．
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，它的化學鍵屬于極性鍵；含有離子鍵和共價鍵的化合物的化學式為Na2O2．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．X與W形成的化合物與水反應時，水是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：．
（5）Q與Z同主族，位于第4周期，其原子序數(shù)為34．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖為元素周期表中短周期的一部分，若X原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則下列說法正確的是（　　）
R
XYZ
A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是Z＞Y＞X
C．Y元素能形成兩種常見的含氧酸，其中一種是強酸
D．XZ5分子中各原子均滿足最外層8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于麻黃堿的說法錯誤的是（　�。�
A．麻黃堿是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑
B．麻黃堿是從中藥中提取的天然藥物
C．麻黃堿能使人興奮，運動員服用后能超水平發(fā)揮
D．麻黃堿有鎮(zhèn)靜催眠的效果

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．奶油中有一種只含C、H、O的化合物A．A分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1，每個分子中含有一個碳氧雙鍵，由核磁共振氫譜還可知其分子中有4種氫原子．與A相關的反應如圖（只省略了無機產(chǎn)物）：

已知
$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+R′CHO
（1）A的分子式為C4H8O2．
（2）B分子中含有的官能團的結構簡式是-OH．
（3）由B生成D的反應類型是取代（酯化）反應；
由E生成F的反應類型是消去反應．
（4）完成下列方程式：
①E→A：．
②F發(fā)生加聚反應．
（5）與A互為同分異構體，且分子中含有“-COOO-”的物質共有種．其中有一些物質能使紫色石蕊變紅，請寫出其中一種的結構簡式：CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH．

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