工業(yè)上以鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵等)為原料制取鋁的部分流程如下:

濾液經(jīng)處理得到 Al2O3,再電解 Al2O3 得到 Al.原料和殘渣的部分成分見下表:
Al2O3 Fe2O3
鋁土礦 55% 16%
赤泥 15% 48%
已知鋁土礦中 Fe2O3 全部轉(zhuǎn)入赤泥.計算:
(1)工業(yè)上電解 10.20t氧化鋁,理論上得到金屬鋁的質(zhì)量. 
(2)按照上述流程,每提煉出 1t鋁需要鋁土礦的質(zhì)量.[注:以上(1)(2)計算要求寫出過程,結(jié)果保留小數(shù)點后兩位].
考點:化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題:計算題
分析:(1)根據(jù)氧化鋁和鋁之間的關(guān)系式計算;
(2)根據(jù)氧化鐵的含量計算赤泥的質(zhì)量,根據(jù)鋁土礦的質(zhì)量計算氧化鋁的質(zhì)量,根據(jù)氧化鋁的利用率計算鋁土礦的質(zhì)量.
解答: 解:(1)設(shè)得到鋁的質(zhì)量為x
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2
2×102     4×27
10.20t    x
204:108=10.20t:x   
x=
108×10.20t
204
=5.40t
答:工業(yè)上電解 10.20t氧化鋁,理論上得到金屬鋁的質(zhì)量5.40t;
(2)生產(chǎn)中每消耗1t鋁土礦,將產(chǎn)生赤泥的質(zhì)量=
0.16t
0.48
=
1
3
t,
每煉出1t鋁理論上需要氧化鋁的質(zhì)量為y,
102:54=y:1t,
y=
1t×102
54
=1.89t
氧化鋁的利用率=1×0.55-1×0.15×
1
3
=0.50
按照該流程,每煉出 1t鋁需要鋁土礦的質(zhì)量=
1.89t
0.50
=3.78t,
答:按照上述流程,每提煉出 1t鋁需要鋁土礦的質(zhì)量是3.78t.
點評:本題考查了根據(jù)方程式的計算,明確該礦石的成分及物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)即可解答,再結(jié)合氧化鋁的利用率進行計算,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知元素的離子aAn+、bB(n+1)+cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的簡單離子.下列敘述正確的是(  )
A、原子半徑:C>D>A>B
B、原子序數(shù):C>D>B>A
C、離子半徑:D>C>A>B
D、單質(zhì)的還原性:B>A>C>D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣,該溶液中肯定不能大量共存的離子組是( 。
A、Na+、Fe2+、SO42-、K+
B、HCO3-、K+、NO3-、SO42-
C、SO42-、Cl-、CO32-、Na+
D、NH4+、Cl-、Na+、Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、生石灰溶于水
B、焦炭與水蒸氣的反應(yīng)
C、鎂與稀鹽酸反應(yīng)
D、氫氧化鋇與氯化銨晶體混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮是大氣中含量最多的氣體,研究氮及其化合物對人類有重要的意義.
(1)合成氨的原理為:N2(g)+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達到平衡,平衡時測得N2為0.1mol,H2為0.3mol,NH3為0.1mol.該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為
 
.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是
 

a.向容器中按原比例再充入原料氣
b.向容器中再充入惰性氣體
c.改變反應(yīng)的催化劑
d.液化生成物分離出氨
(2)在2L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H<0體系中,各成分濃度隨時間的變化如圖1所示:
①用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 

②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

a.v(NO2)=2v(O2)  
b.容器內(nèi)壓強保持不變 
c.v(NO)=2v(O2
d.容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 

a.及時分離出NO2氣體  
b.適當(dāng)升高溫度 
c.增大O2的濃度     
d.選擇高效的催化劑
(3)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體
4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)△H=-1 200kJ?mol-1對于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,圖2中圖象(甲、乙、丙)正確的是
 
(填代號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H、I.它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標出)
(1)推斷個物質(zhì)的化學(xué)式:
A
 
;B
 
;C
 
;D
 
;E
 
;F
 
;G
 
;H
 
;I
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

恒溫條件下,將2.0molSO2與amolO2混合通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).反應(yīng)達平衡時,測得容器內(nèi)n(SO3)=1.3mol,n(O2)=3.0mol.
求:
(1)a的值.
(2)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

據(jù)測定,指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡式可表示為則
(1)酚酞的化學(xué)式為:
 

(2)從結(jié)構(gòu)上看,酚酞可以看作是:
 

A.烯烴          B.芳香族化合物        C.醇類物質(zhì)
D.酚類物質(zhì)       E.酯類物質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol
P(紅磷,s)+
5
4
O2(g)═
1
4
P4O10(s)△H=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為
 
,相同狀況下,紅磷的穩(wěn)定性比白磷
 
(填“強”、“弱”或“無法判斷”)
(2)在原電池中,通常較活潑的金屬做
 
極,發(fā)生
 
反應(yīng);電解池中,與電源正極相連的極是
 
極,發(fā)生
 
反應(yīng).
(3)如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天后觀察:
①若試管內(nèi)液面上升,發(fā)生
 
腐蝕,正極反應(yīng)式為
 

②若試管內(nèi)液面下降,發(fā)生
 
腐蝕,正極反應(yīng)式為
 

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