【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮氣濃度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反應時間為

A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s

【答案】C

【解析】

氮氣濃度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，v=△c/△t=0.02 mol/( L·s)，氮氣濃度由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1，若反應速率不變，則所需時間為(0.036/0.04) ×2=1.8 s，但隨著濃度的減小，反應速率逐漸減小，故所需時間大于1.8 s，故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1為某套實驗裝置的示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已省略（裝置Ⅰ和裝置Ⅱ為氣體發(fā)生裝置）。

（1）甲同學用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）

制備NO2并驗證其性質(zhì)。

①裝置Ⅰ用于實驗室制備NH3，裝置Ⅱ制備過量O2。裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

②也可以將制氣體裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并為一個裝置，如圖2所示。若分液漏斗中盛裝濃氨水，則D中的固體試劑為_______（填化學式），E中的試劑為____________。

（2）乙同學用此套裝置合成SO3，B裝置U形管中有固體出現(xiàn)。

①實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。 若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有25.0%的亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)）被氧化為硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為______g（保留一位小數(shù)）。

②現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若圖1裝置C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足：

a.C中的水蒸氣可能進入B中與SO3反應；b.____________________________________。

應如何改進：______________________________（從下圖給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明補充和替換的位置）。

（3）丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置Ⅰ、裝置Ⅱ分別制取NO和NH3)，將圖1裝置中A、B、C分別換成圖5中裝置Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ。

①寫出氨氣被NO氧化的化學方程式：___________________________。

②裝置Ⅶ的作用可能是__________________________。

③若進入裝置Ⅴ的NO共22.4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到11.2LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-l30

9

-116

回答下列問題：

（1）寫出該實驗過程中發(fā)生的所有主要反應的化學方程式____；

在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度170℃左右，其最主要目的是___(填正確選項前的字母，下同)

a.引發(fā)反應 b.加快反應速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入__，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

（3）將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在___層，若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用____洗滌除去。

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚�？捎�____的方法除去，加熱方式為____。

（5）反應過程中應用___冷卻裝置D

A.冰水混合物 B.室溫下的水 C.60℃ D.100℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對羥基苯甲酸乙酯廣泛用于食品、化妝品、醫(yī)藥等領(lǐng)域。某化學興趣小組通過查閱文獻，制備羥基苯甲酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

(一)對羥基苯甲酸乙酯的合成

實驗原理：

實驗步驟：取0.4mol乙醇和催化劑置于干燥的儀器A中，0.1mol對羥基苯甲酸置于恒壓滴液漏斗C中，實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。加熱回流，充分反應。

(1)儀器A的名稱是_____。儀器B中冷凝水的流向為從_____(“a”或“b”)通入。

(2)某同學準備在儀器A和球形冷凝管之間加一個脫水裝置，用化學平衡原理解釋這樣做的優(yōu)點是_____。

(3)取催化劑2g，對羥基苯甲酸0.1mol，乙醇0.4mol，反應過程中酯的產(chǎn)率與反應時間的關(guān)系如下表所示：

反應時間/小時

1

3

4

5

6

酯的產(chǎn)率/%

45.6

88

91.8

91.1

90.8

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，最佳反應的時間應為_____；反應時間過長，產(chǎn)率有所下降的可能原因是_____。

(二)對羥基苯甲酸乙酯的精制

實驗方法：①反應完畢后趁熱濾出催化劑，濾液倒入冷水中，析出固體，過濾。

②固體先后用5%的Na2CO3溶液和水洗滌，干燥后得到粗產(chǎn)品。

③在裝有冷凝管的圓底燒瓶中，按照一定比例加入粗品酯、乙醇、水和活性炭，加熱回流0.5小時，趁熱抽濾，濾液冷卻，析出白色晶體，于80℃烘干。

(4)在②中用5%的Na2CO3溶液洗滌的目的是_____，能不能用NaOH溶液替代？_____(填“能”或“不能”)。

(5)在③趁熱抽濾主要除去的雜質(zhì)為_____，“趁熱”的目的是_____。

(6)該小組同學按(3)中數(shù)據(jù)投料，最后得到對羥基苯甲酸乙酯14.9g，則該實驗的產(chǎn)率為_____%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科研工作者合成了一種含Si新型阻燃劑F，其合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)在質(zhì)譜圖中，A的最大質(zhì)荷比為_____。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_____，D中所含官能團名稱為_____。

(3)C到D的化學反應方程式為_____，反應類型_____。

(4)A有多種同分異構(gòu)體，其中一種為鏈狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜顯示有兩組峰，且峰面積之比為2：1，其結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(5)已知：，根據(jù)上述流程，以ClCH2CH＝CH2和對甲基苯酚為原料制備，寫出合成路線_____(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為氣相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp為 (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

A.0.082B.0.072C.0.072MPa-1D.0.082 MPa-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)T℃時（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應機理和能量圖如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.反應Ⅱ的熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)

B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量

C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗

D.CO(g)在反應中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol/L的NH4Cl溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A.c()>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)

B.c()>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)

C.c(OH—)=c(Cl—)+c(H+)

D.c()+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應速率。反應過程示意圖如下：

下列說法正確的是（ ）

A.圖示顯示：起始時的2個H2O最終都參與了反應

B.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

C.過程Ⅲ只生成了共價化合物

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH

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