【題目】0.1mol/L的NH4Cl溶液中，離子濃度關系正確的是

A.c()>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)

B.c()>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)

C.c(OH—)=c(Cl—)+c(H+)

D.c()+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)

【答案】D

【解析】

氯化銨溶液顯酸性，銨根發(fā)生水解生成氫離子和一水合氨，據(jù)此回答問題。

A. 在氯化銨溶液中，銨根會發(fā)生水解生成氫離子，c(Cl—) > c()>c(H+)>c(OH—)，A錯誤；

B. 銨根會發(fā)生水解生成氫離子，c(Cl—) > c()>c(H+)>c(OH—)，B錯誤；

C. 根據(jù)質子守恒可知，c(NH3·H2O)+c(OH—)= c(H+)，C錯誤；

D. 根據(jù)電荷守恒可知，c()+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)，D正確。

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子和少量的尿素[CO(NH2)2]．利用該鹵塊為原料生產(chǎn)輕質氧化鎂的工藝流程如圖：

當相關金屬離子[c0(Mn+)＝0.1molL﹣1]時，形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

7.6

2.7

8.3

9.6

沉淀完全的pH

8.3

3.7

9.8

11.1

回答下列問題：

(1)NaClO中氯元素的化合價為_____。NaClO為漂白液的主要成分，寫出制備漂白液的離子方程式_____。

(2)若溶液b中雜質離子的濃度均為0.1molL﹣1，若要使雜質離子沉淀完全，步驟③應溶液的pH調節(jié)至_____，沉淀物A含有Mn(OH)2和_____。

(3)若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物C應在_____(填儀器名稱)中灼燒。寫出步驟⑥的化學方程式_____。

(4)步驟②加入NaClO還能除去鹵塊中的尿素[CO(NH2)2]，生成一種鹽和兩種無毒氣體及水，其化學方程式為_____，若除去鹵快中含有的0.02molCO(NH2)2，需消耗NaClO的質量為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮氣濃度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反應時間為

A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是

A.O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3

B.a點溶液中能使酚酞溶液變紅

C.標準狀況下，通入CO2的體積為44.8L

D.原NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內的壓強不再改變B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.SO2的轉化率不再改變D.SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、銀和金是日常生活中常用金屬

(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為___________。

(2)銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液

①AgNO3中陰離子的空間構型是_______________；

②[Ag(NH3)2]＋中銀離子的配位數(shù)為___________；NH3分子中N的雜化類型是__________。

③與NH3互為等電子體的離子有_____________。

(3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中，2Au(CN)＋Zn=2Au＋Zn(CN)。CN－是常見的配體，提供孤電子對是C不是N，其主要原因是_________________________________。

(4)銅、銀是有機反應常見的催化劑如CH3CH2OHCH3CHO＋H2O。CH3CH2OH的沸點高于CH3CHO的主要原因是_____________________________________________。

(5)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如圖所示，銅、鎳原子個數(shù)比為___________。

(6)金晶胞如圖所示，這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率(φ)為___________ (用含π的式子表示)，(提示原子空間利用率＝)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（　�。�

A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是

A. T2時，CH4的平衡轉化率為30.0%

B. 該反應的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小

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