已知某溫度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物質(zhì)的量濃度都為0．1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液 B．HF溶液 C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液

B

解析試題分析：根據(jù)題給弱酸的電離常數(shù)判斷，酸性：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN，物質(zhì)的量濃度都為0．1 mol·L-1的溶液中HF的電離程度最大，氫離子濃度最大，pH最小，選B。
考點(diǎn)：考查電離常數(shù)的應(yīng)用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表述中，合理的是（  ）

A．將水加熱，Kw不變，pH不變
B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，將0.1mol·L－1氨水溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是

A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列說法中不正確的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D．常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于2.2×10－6 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)中，能說明MOH是弱堿的有
①0．1mol/LMOH可以使酚酞試液變紅
②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0．1mol/LMOH溶液的導(dǎo)電性比0．1mol/LNaOH溶液弱
④等體積的0．1mol/LMOH溶液與0．1mol/LHCl溶液恰好完全反應(yīng)

A．①②③B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。
已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：

化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14
由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為
A．硫酸鹽      B．碳酸鹽
C．硫化物      D．任何一種即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用。某消毒液無色，pH>7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是

A．NaCl B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是(    )

A．加入少量鹽酸B．加入適量的水C．加入適量的KOHD．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D．整個(gè)過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

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同步練習(xí)冊答案