下列表述中，合理的是（  ）

A．將水加熱，Kw不變，pH不變
B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時，當有0.2 mole-轉移時會析出21.6g銀

D

解析試題分析：A．水是弱電解質，升高溫度，促進水的電離， Kw增大，溶液pH減小，錯誤；B．FeCl3是強酸弱堿鹽，水解產生氫氧化鐵和HCl,HCl有揮發(fā)性，隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，所以把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到Fe(OH)3固體,錯誤；C．高錳酸鉀溶液有強氧化性，容易腐蝕橡膠管，所以要用25 mL酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液，錯誤；D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時，在陰極會析出Ag單質，若有0.2 mole-轉移時，則會析出0.2mol的Ag,其質量是21.6g。正確。   
考點：考查儀器的使用、弱電解質的電離、鹽的水解及電解原理的應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；  
Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置。
Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。
Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點。重復滴定三次，平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL。
（1）探究活動I中發(fā)生反應的離子方程式為                              。
請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。
                                                                           。
（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設溶質全部為Fe(SCN)3），驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉化為Fe2+     猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應生成暗藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高。
結合新信息，現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表

實驗操作
現(xiàn)象和結論
步驟一：
若產生暗藍色沉淀，則                  。
步驟二：
若乙醚層呈紅色，則          。
 
②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：                        。
（3）根據(jù)探究活動Ⅳ，F(xiàn)eCl3稀溶液物質的量濃度為        mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述或表示正確的是

A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b
B．用200 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液將0.6 mol CO2完全吸收，反應的離子方程式為:
3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
C．難溶電解質AB2的飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，則Ksp值為4xy2
D．常溫下0.1 mol·L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：
c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度、相同濃度的溶液，pH值最小的是

A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4　D．(NH4)2 SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗事實所得出的結論中，錯誤的是（  ）

A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶
B．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-
C．先加入鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，則試樣中一定有SO42-
D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則一定是銨鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是（  ）

A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)
B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)
C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：
2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在室溫下，下列敘述正確的是

A．將的一元酸溶液稀釋到，若溶液的，則此酸為弱酸
B．將鹽酸稀釋到，得到的鹽酸
C．用的鹽酸分別中和溶液和氨水，消耗鹽酸的體積大
D．的鹽酸與的硫酸比較，

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某溫度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物質的量濃度都為0．1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液 B．HF溶液 C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案