Question

2．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X只有一種原子軌道，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸是HClO₄（寫化學式）
（3）X₂M的燃燒熱△H=-a kJ•mol^-1，寫出X₂M燃燒反應的熱化學方程式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1．
（4）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應原理為：2Z+FeG₂Fe+2ZG
放電時，電池的正極反應式為Fe²⁺+2e^-=Fe；充電時，鈉（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)為β-Al₂O₃．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于O原子序數(shù)，所以Z是Na元素；G的原子序數(shù)最大，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于O原子序數(shù)，所以Z是Na元素；G的原子序數(shù)最大，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體）．
（1）Y為O元素，在元素周期表中的位置為：第二周期第ⅥA族，
故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸是：HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（3）H₂S的燃燒熱△H=-a kJ•mol^-1，表示1mol硫化氫氣體燃燒生成二氧化碳氣體與液態(tài)水放出的熱量為akJ，H₂S燃燒反應的熱化學方程式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1，
故答案為：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1；
（4）（熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl₂能組成可充電電池，反應原理為：2Na+FeCl₂Fe+2NaCl，放電時為原電池，原電池的正極發(fā)生還原反應，F(xiàn)e²⁺在正極放電生成Fe，正極反應式為，F(xiàn)e²⁺+2e^-=Fe；充電時為電解池，負極發(fā)生還原反應，故Na電極接電源的負極，由電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的電解質(zhì)為β-Al₂O₃，
故答案為：Fe²⁺+2e^-=Fe；鈉；β-Al₂O₃．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，涉及熱化學方程式、元素周期律、原電池、電解池、元素化合物推斷等，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握，難度中等．