【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中,錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有

CH3COOH分子中碳原子的雜化類(lèi)型有sp2sp3兩種

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外電子排布式為[Ar]4s24p2,屬于P區(qū)

③非極性分子往往具有高度對(duì)稱(chēng)性,如BF3、H2O2、CO2這樣的分子

④冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用

Cu(OH)2是一種藍(lán)色絮狀沉淀,既溶于硝酸、氨水,也能溶于硫酸氫鈉溶液中

⑥熔融態(tài)的HgCl2不導(dǎo)電,HgCl2稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說(shuō)明固態(tài)HgCl2是共價(jià)化合物,為非電解質(zhì)

⑦氨水中大部分NH3H2O以氫鍵(用“...”表示)結(jié)合成NH3·H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式可記為:

A.4項(xiàng)B.5項(xiàng)C.6項(xiàng)D.7項(xiàng)

【答案】A

【解析】


①甲基中碳原子,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+0=4,所以為sp3雜化,-COOH中,碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+0=3,形成3個(gè)σ鍵,無(wú)孤對(duì)電子,雜化方式為sp2雜化,故正確;

Ge是ⅣA族的主族元素,其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2,屬于P區(qū)元素,故錯(cuò)誤;

H2O2為極性分子,而BF3、CO2為非極性分子,結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),故錯(cuò)誤;

④氫鍵不是化學(xué)鍵,故錯(cuò)誤;

⑤氫氧化銅能和酸發(fā)生中和反應(yīng),溶于酸,氫氧化銅也能和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物離子,硫酸氫鈉是酸式鹽,在水溶液中能電離出氫離子,氫氧化銅能溶于硫酸氫鈉溶液中,故正確;

HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力,說(shuō)明是弱電解質(zhì),故錯(cuò)誤;

⑦氫鍵應(yīng)形成于XH-Y形式當(dāng)中,XY必須是N、O、F元素之一。這樣就有兩種可能:(1)H3NH-O-H;(2)H2N-HOH2;由于一水合氨可電離出NH4+OH-,所以(1)結(jié)構(gòu)是合理的,故正確;

錯(cuò)誤的有②③④⑥共4項(xiàng),故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)利用CO、H2制造CH3OCH3有三個(gè)途徑:

CO(g)+H2(g)═CH3OH(g) H1-91kJmol-1 平衡常數(shù)K1

2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O H2-24kJmol-1 平衡常數(shù)K2

CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) H3-41kJmol-1 平衡常數(shù)K3

新工藝的總反應(yīng)式為3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)則該反應(yīng)的H_____,化學(xué)平衡常數(shù)為K__(K1、K2K3的代數(shù)式表示);

(2)一定條件下氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖.此反應(yīng)在達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為__;

(3)研究減少有毒氣體的排放對(duì)改善環(huán)境消除霧霾有十分重要的意義。利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為:5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s) H。不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO,測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖。

請(qǐng)回答:

①該反應(yīng)屬于__反應(yīng)(放熱吸熱“);

②從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)___,b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb__

③下列說(shuō)法不正確的是____(填字母序號(hào))。

a.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.兩種溫度下,c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等

c.增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng),CO的轉(zhuǎn)化率不變

db點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):KbKd

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】腦白金的主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:

下列對(duì)腦白金主要成分的推論錯(cuò)誤的是(

A.其分子式為C13H16N2O2

B.能水解生成乙酸

C.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D.其營(yíng)養(yǎng)成分及官能團(tuán)與葡萄糖相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

C.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng):Ba2+++OH-+H+=H2O+BaSO4

D.向小蘇打溶液中滴入醋酸:+2CH3COOHCO2↑+H2O+2CH3COO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E;AC同周期,B、C同主族;AB形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;DE可形成410電子分子。試回答下列問(wèn)題:

1寫(xiě)出五種元素的名稱(chēng)。

A________B________,C________,D__________,E________。

2用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程__________________________________。

3寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式____________________________。其中含____個(gè)σ鍵、______個(gè)π鍵。

4寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:EB形成的化合物(任寫(xiě)一種)________________;A,BE形成的化合物________________;D、E形成的化合物____________

5A,B兩元素組成的化合物A2B2屬于________(離子共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵是____________,寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

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