【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2+++OH-+H+=H2O+BaSO4↓

D.向小蘇打溶液中滴入醋酸：+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－

【答案】A

【解析】

A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔，Fe3+會(huì)將Cu氧化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+， A正確；

B．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；

C．Ba(OH)2溶液與H2SO4反應(yīng)，OH-和H+的系數(shù)應(yīng)為2，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2+++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，C錯(cuò)誤；

D．小蘇打與醋酸反應(yīng)，不能拆，反應(yīng)的離子反應(yīng)為+CH3COOH＝CO2↑+H2O+CH3COO－，D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_____(填化學(xué)式)。

（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_______(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有___________(填序號(hào))。

A．酸性

B．吸水性

C．脫水性

D．強(qiáng)氧化性

（4）將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_______，說明這種氣體具有_______性；將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_______(填“能”或“不能”)，若不能，請(qǐng)?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)在常溫常壓下為有臭雞蛋氣味的無色氣體，廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其他化工生產(chǎn)中，存在于煤、石油和天然氣中的羰基硫會(huì)腐蝕設(shè)備、污染環(huán)境，更會(huì)危害人體健康，工業(yè)上處理羰基硫常見的方法有水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)。

(1)已知羰基硫中所有原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為________________。

(2)①已知：H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g)△H1=＋6.2kJ·mol－1；

②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)△H2=＋41.2kJ·mol－1；

則COS水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2O(g)＋COS(g)=H2S(g)＋CO2(g)，△H=___________kJ/mol.

②已知：COS水解反應(yīng)的機(jī)理如下，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

a. 吸附：H2O→H2O*

b. 反應(yīng)：COS＋H2O*→CO2＋H2S*

c. 脫附：H2S*→H2S

已知COS水解反應(yīng)的反應(yīng)速率由b決定，則a、b、c三步中活化能最大的是__________________。

(3)已知COS氫解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g) △H=+6.2kJ·mol－1，一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入4molCOS(g)和6molH2(g)發(fā)生氫解反應(yīng)，H2、COS的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，

①H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________，

②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________________，

③其他條件不變，20min時(shí)，向該容器中充入2molH2和3molCO，此時(shí)v(正)______________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于四種裝置的敘述不正確的是(　　)

A.電池Ⅰ：正極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑

B.電池Ⅱ：鋅筒做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電池Ⅲ：是最早使用的充電電池，又稱為二次電池

D.電池Ⅳ：外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域。

（1）Ti的基態(tài)原子的電子排布式為________。

（2）已知TiC在碳化物中硬度最大，工業(yè)上一般在真空和高溫（>1800℃）條件下用C還原TiO2制取TiC： TiO2+3CTiC+2CO↑。該反應(yīng)中涉及的元素按電負(fù)性由大到小的順序排列為_____________；根據(jù)所給信息，可知TiC是________晶體。

（3）鈦的化合物TiCl4，熔點(diǎn)為-24℃，沸點(diǎn)為136.4℃，常溫下是無色液體，可溶于甲苯和氯代烴。

①固態(tài)TiCl4屬于________晶體，其空間構(gòu)型為正四面體，則鈦原子的雜化方式為__________。

②TiCl4遇水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

③用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.該配合物中含有化學(xué)鍵的類型有_________、__________。

（4）鈦的一種氧化物是優(yōu)良的顏料，該氧化物的晶胞如右圖所示：

該氧化物的化學(xué)式為________；在晶胞中Ti原子的配位數(shù)為_______，若晶胞邊長(zhǎng)為a nm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，列式表示氧化鈦晶體的密度：___________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醛分子結(jié)構(gòu)式如圖，用2個(gè)Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是（ ）

A.甲醛分子和碳酰氯分子是等電子體

B.碳酰氯分子中的C原子為手性碳原子

C.甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等

D.碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)

③非極性分子往往具有高度對(duì)稱性，如BF3、H2O2、CO2這樣的分子

④冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用

⑤Cu(OH)2是一種藍(lán)色絮狀沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中

⑥熔融態(tài)的HgCl2不導(dǎo)電，HgCl2稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說明固態(tài)HgCl2是共價(jià)化合物，為非電解質(zhì)

⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3．H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：

A.4項(xiàng)B.5項(xiàng)C.6項(xiàng)D.7項(xiàng)

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