(17分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意義。

(1)已知一定量的C單質(zhì)能在O2(g)中燃燒,其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖所示:

寫出CO2(g)與C(s)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式_______________________。

(2)汽車尾氣凈化過程中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2+2CO2(g) △H<0。一定條件下,向某密閉恒容容器中按體積比1:l充入44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和CO混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng),某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)繪制了如圖所示曲線。

①下列關(guān)于上述反應(yīng)過程的敘述正確的是 ________(填寫字母代號(hào))。

A.其它條件不變,加入催化劑,△H的值不變

B.及時(shí)除去二氧化碳,反應(yīng)的正反應(yīng)速率加快

C.NO、CO、N2、CO2濃度均不再變化,說明平衡未發(fā)生移動(dòng)

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

②前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為______,達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_____,能使上述平衡體系中增大的措施有__________(任寫一條)。

(3)已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表(單位省略):

弱電解質(zhì)

H2CO3

H2SO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

Kb=1.7×10-5

①室溫條件下。用敞口容器加熱氨水一段時(shí)間,恢復(fù)至室溫后,溶液中水的電離程度比加熱前_______(填寫“增大”、“減小”或“不變”)了.

②常溫下,0.1 mo1·L-1(NH4)2SO4溶液呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性。

③常溫下,測(cè)得某碳酸飲料的pH=6,則該飲料________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(16分) 化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為W(s)+I(xiàn)2(g)WI2(g)。該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行,如下圖所示:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______,若K=1/2,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。

②該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”),上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)____。

③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________(填序號(hào))。

a.I2與WI2的濃度相等

b.W的質(zhì)量不再變化

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d.單位時(shí)間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

(2)利用“隔膜電解法”處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡(jiǎn)單、能耗較低等優(yōu)點(diǎn),其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸,總反應(yīng)式為2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH,實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛和Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置如圖所示。

①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應(yīng)通入__________(填化學(xué)式)。

②電解池陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________________。

③在實(shí)際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3000 mg·L-1的廢水,可得到乙醇________kg(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是

A.1mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.20g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為8 NA

C.常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L已烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。

②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

(1)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (選填序號(hào))。

a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性;

b.稀釋ClO2以防止爆炸;

c.將NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是 。

(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。

(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是 (選填序號(hào))。

a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2

(6)從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 (選填序號(hào))。

a.蒸餾

b.蒸發(fā)

c.灼燒

d.過濾

e.冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO23H2O晶體必須進(jìn)行的操作是 (填操作名稱)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是

A.綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。

B.“硫黃姜”又黃又亮,可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致。

C.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹。

D.華商科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就,光纖的主要成分是高純度的二氧化硅。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省高三4月過程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol·L-1的某溶液中有H2產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

A.HNO3溶液 B.NaOH溶液 C.H2SO4溶液 D.鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)某研究小組從一含鋅廢渣(質(zhì)量百分組成:40.5%ZnO 、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3% Fe2O3,其余為SiO2)中回收鋅和銅,設(shè)計(jì)以工業(yè)廢酸(含15%的H2SO4)為酸浸液的方案,其流程如下圖(部分條件略):已知堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn(OH)2·ZnCO3。

部分離子以氫氧化物形式開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表:

離子

Fe2+

Fe3+

Cu2+

開始沉淀時(shí)的pH(初始濃度為1.0 mol/L)

6.5

1.5

4.2

沉淀完全時(shí)的pH

9.7

3.2

6.7

請(qǐng)回答下列問題:

(1)常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+ 或Zn(OH)42 -(配離子)物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)(假設(shè)Zn2+離子濃度為10-5molL-1時(shí),Zn2+離子已沉淀完全).

利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算,Ksp[Zn(OH)2]= 。

(2)寫出試劑a、b的化學(xué)式:a: ;b: 。

(3)寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: 。

(4)寫出沉鋅過程中的離子反應(yīng)方程式: ,沉鋅后溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是 。

(5)將堿式碳酸鋅加熱分解可得到具有催化性能的活性氧化鋅,可用于催化尿素與甲醇合成碳酸二甲酯(DMC)的反應(yīng)。寫出堿式碳酸鋅受熱分解的化學(xué)方程式 。

(6)利用氯化鋅溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)制得的碳酸鋅中混有堿式碳酸鋅,某同學(xué)取一定質(zhì)量的該固體,灼燒至恒重,能否通過固體質(zhì)量的減少量來確定固體的成分?_______ (填“能”或“否”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性

B.根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3屬于三元酸

C.根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質(zhì)

D.根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)化合物A(C12H16O2)經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán),且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G,G由碳、氫、氧三種元素組成,相對(duì)分子質(zhì)量為172,元素分析表明,含氧37.2 %,含氫7.0 %,核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰。

已知:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出E的分子式: 。

(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。

(3)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,該反應(yīng)屬于 (填反應(yīng)類型)。

(4)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體: 。

①是苯的對(duì)位二取代化合物;

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③不考慮烯醇()結(jié)構(gòu)。

(5)在G的粗產(chǎn)物中,經(jīng)檢測(cè)含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(僅要求寫出1種): 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案