將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol·L-1的某溶液中有H2產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

A.HNO3溶液 B.NaOH溶液 C.H2SO4溶液 D.鹽酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,下列說法正確的是

A.25℃時(shí),若溶液的pH=11,則Kb(NH3·H2O)=1×10-6

B.向溶液中加入少量CH3COONa固體,溶液中的值變小

C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸,所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(NH4+)>(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1鹽酸,所得溶液中離子的濃度一定符合:c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第七次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(19分)某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。

(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分:

按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)

置換反應(yīng)____________________________________________________________;

化合反應(yīng)____________________________________________________________。

(2)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式是 。

(3)某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為:

①銅中含有大量的有機(jī)物,可采用灼燒的方法除去有機(jī)物,灼燒時(shí)將瓷坩堝置于 上(用以下所給儀器的編號(hào)填入,下同),取用坩堝應(yīng)使用 ,灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上,不能直接放在桌面上。

實(shí)驗(yàn)所用儀器:

a 蒸發(fā)皿

b 石棉網(wǎng)

c 泥三角

d 表面皿

e 坩堝鉗

f 試管夾

②由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬,通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥,與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是: 、 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

T ℃時(shí),將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí),H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是

A.反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=1 mol·L-1·min-1

B.若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫,則該反應(yīng)△H>0

C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

D.T ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省高三4月過程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(17分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意義。

(1)已知一定量的C單質(zhì)能在O2(g)中燃燒,其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖所示:

寫出CO2(g)與C(s)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式_______________________。

(2)汽車尾氣凈化過程中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2+2CO2(g) △H<0。一定條件下,向某密閉恒容容器中按體積比1:l充入44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和CO混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng),某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)繪制了如圖所示曲線。

①下列關(guān)于上述反應(yīng)過程的敘述正確的是 ________(填寫字母代號(hào))。

A.其它條件不變,加入催化劑,△H的值不變

B.及時(shí)除去二氧化碳,反應(yīng)的正反應(yīng)速率加快

C.NO、CO、N2、CO2濃度均不再變化,說明平衡未發(fā)生移動(dòng)

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

②前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為______,達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_____,能使上述平衡體系中增大的措施有__________(任寫一條)。

(3)已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表(單位省略):

弱電解質(zhì)

H2CO3

H2SO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

Kb=1.7×10-5

①室溫條件下。用敞口容器加熱氨水一段時(shí)間,恢復(fù)至室溫后,溶液中水的電離程度比加熱前_______(填寫“增大”、“減小”或“不變”)了.

②常溫下,0.1 mo1·L-1(NH4)2SO4溶液呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性。

③常溫下,測(cè)得某碳酸飲料的pH=6,則該飲料________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】(15分)將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題:

(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 (填序號(hào))。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝

(2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是:Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為 __ mol。

(3)海水提取鎂的一段工藝流程如下圖:

濃海水的主要成分如下:

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42 -

濃度(gL-1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ,產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ,1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 ______g。

(4)采用石墨陽極,不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;電解時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.182

0.160

0.089

0.143

0.102

0.099

0.071

主要化合價(jià)

+1

+2

+2

+3

+6.-2

-1

-1

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG>HF>H2E

B.B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同

C.A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽

D.C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三5月一模化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(17分)汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染,人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣:

(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (條件為使用催化劑)

已知:2C (s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

則N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= kJ·mol-1。

(2)T℃下,在一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)10-4 mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C(NO)10-3 mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

則c1合理的數(shù)值為 (填字母標(biāo)號(hào))。

A.4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50

(3)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如下圖所示:

則曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為 。

(4)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO

H2

650

2

4

2.4

1.6

5

900

1

2

1.6

0.4

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)組①中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 ,溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì) (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②若a=2,b=1,則c= ,達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組②中H2­­­O(g)和實(shí)驗(yàn)組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為

α2 (H2O) α3 (CO)(填“<”、“>”或“=”)。

(5)CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn),該分析儀的工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導(dǎo)O2-。

①則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

②以上述電池為電源,通過導(dǎo)線連接成圖一。若X、Y為石墨,a為2L 0.1mol/L KCl溶液,寫出電解總反應(yīng)的離子方程式 。電解一段時(shí)間后,取25mL上述電解后的溶液,滴加0.4mol/L醋酸得到圖二曲線(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計(jì))。根據(jù)圖二計(jì)算,上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為__________g。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(15分)

Ⅰ.A與SO2屬于等電子體(即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒),常溫下是一種無 色的氣體,當(dāng)冷卻到77K時(shí),變成橙紅色液體。A的一種制備方法是:在真空中,將CuO和硫一起混合加熱,可生成A,同時(shí)生成一種黑色固體B。

(1)寫出上述制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(2)若將S2Cl2與CuO在100~400℃加熱時(shí)也能生成A。寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(3)A也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng),生成兩種常見的酸(但酸性都不強(qiáng))。則這兩種酸由強(qiáng)到弱的化學(xué)式分別為 和 。

Ⅱ.A是有機(jī)羧酸鹽HCOONa,B、C、D是常見化合物;A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均呈堿性,其中B的堿性最強(qiáng)。X、Y是最常見的氧化物且與人體生命息息相關(guān),它們的晶體類型相同。C受熱分解得到Y(jié)、D和X;B與C反應(yīng)生成D和X。E由兩種元素組成,相對(duì)分子質(zhì)量為83,將E投入X中得到B和氣體Z,Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1。

(1)E晶體中含有的化學(xué)鍵是 。

(2)X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高,原因是 。

(3)寫出E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(4)寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式 。

(5)A的一個(gè)重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P,P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀,P的化學(xué)式 ,此反應(yīng)_________(填“是”或“否”)氧化還原反應(yīng)。

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