5．莽草酸是一種合成治療甲型H7N9流感藥物達菲的原料，鞣酸存在與蘋果、生石榴等植物中，下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法錯誤的是（　　）
A．可用濃溴水區(qū)分兩種酸
B．可用紅外光譜區(qū)分兩種酸
C．等物質(zhì)的量的兩種酸，分別于足量鈉反應，生成氫氣的質(zhì)量相等
D．兩種酸分子中所以碳原子均在同一平面上

分析 A．鞣酸含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應生成沉淀；
B．兩種有機物結(jié)構(gòu)不同；
C．都含有相同數(shù)目的羥基和羧基，且都與鈉反應生成氫氣；
D．莽草酸含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點．

解答 解：A．莽草酸含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，鞣酸含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應生成沉淀，可鑒別，故A正確；
B．兩種有機物結(jié)構(gòu)不同，可用紅外光譜鑒別，故B正確；
C．都含有相同數(shù)目的羥基和羧基，且都與鈉反應生成氫氣，則分別于足量鈉反應，生成氫氣的質(zhì)量相等，故C正確；
D．莽草酸含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則碳原子不可能在同一個平面上，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意有機物的結(jié)構(gòu)特點，把握有機物官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于晶體的說法正確的是（　�。�
A．離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
B．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
C．金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
D．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．乙烯的比例模型：
B．甲基的電子式：
C．乙醇的分子式：C2H4O
D．中子數(shù)為53、質(zhì)子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{153}$I

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．礦石中金的含量很低，金的性質(zhì)又相當穩(wěn)定，只能用濕法冶金-氰化法提煉，及采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石，把少量的金浸取如溶液中，然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出，其反應原理為：
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是（　�。�
A．Na[Au（CN）2]可溶于水
B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合價為+2
C．金化學性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應
D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)如表實驗操作及現(xiàn)象，能得到相應結(jié)論的是（　�。�
序號操作及現(xiàn)象結(jié)論
A 將pH為11的氨水稀釋10倍，測量所得pH大于10加水稀釋NH3•H2O的電離程度減小 
B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液  水解程度：CO32-＞HCO3-
C鎂粉加入NH4Cl溶液中，有刺激性氣味氣體放出  該氣體含有NH3
D 某氣體能使酸性KMnO4溶液褪色 該氣體一定是SO2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖
Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）W在周期表中的位置為第三周期VⅡA族．
（2）Y和Z可組成的化合物的化學式為SO2、SO3．
（3）寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22
（1）Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱順序為NH3＞PH3（用化學式表示），Z、W的最高價氧化物水化物的酸性由強到弱順序為H2SO4＞H3PO4（用化學式表示）．
（2）用電子式表示XW2的形成過程：．
（3）X單質(zhì)與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應，當電子轉(zhuǎn)移0.4mol時，產(chǎn)生氣體體積（標準狀況下）是6.72L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成n mol X，同時消耗3n molY
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的物質(zhì)的量分數(shù)均保持不變
D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3：1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NA
B．電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅
C．1mol鐵與1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1mol Fe2+被氧化時該反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5
C．氯化氫的沸點比溴化氫的沸點高
D．Li、Na、K單質(zhì)的熔點逐漸升高

查看答案和解析>>

同步練習冊答案