15．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5
C．氯化氫的沸點(diǎn)比溴化氫的沸點(diǎn)高
D．Li、Na、K單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高

分析 A．ⅡA族、He及某些過渡元素的最外層電子數(shù)為2；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，化合物可能為CO2、MgCl2；
C．分子類型相同，相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高；
D．Li、Na、K隨原子序數(shù)逐漸增大，金屬鍵減弱，熔點(diǎn)依次降低．

解答 解：A．原子最外層電子數(shù)為2的元素，不一定處于周期表ⅡA族，如He，故A錯(cuò)誤；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，化合物可能為CO2、MgCl2，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5，故B正確；
C．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則氯化氫的沸點(diǎn)比溴化氫的沸點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；
D．堿金屬元素的單質(zhì)，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越低，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Li＞Na＞K，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．莽草酸是一種合成治療甲型H7N9流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在與蘋果、生石榴等植物中，下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．可用濃溴水區(qū)分兩種酸
B．可用紅外光譜區(qū)分兩種酸
C．等物質(zhì)的量的兩種酸，分別于足量鈉反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等
D．兩種酸分子中所以碳原子均在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于反應(yīng)：S（s）+O2（g）?SO2（g），可使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入O2④增加硫的量⑤降低壓強(qiáng)．
A．①②③B．②③④C．①②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將0.390g鋅粉加入到20.0mL 0.200mol．L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（　�。�
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知下列甲、乙兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，回答下列問題：

（1）甲、乙中含氧官能團(tuán)的名稱為醇羥基；醛基．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)I的化學(xué)方程式為+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$，反應(yīng)II的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）甲能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子晶體中一定含有離子鍵
B．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵
C．氧化鈉和過氧化鈉中含有的化學(xué)鍵種類相同
D．通常情況下水分子較穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用密切相關(guān)．下列做法不正確的是（　�。�
A．用工業(yè)廢水直接灌溉農(nóng)田B．用可降解塑料做購物袋
C．將煤氣化或液化獲得清潔燃料D．火力發(fā)電廠的燃煤中加適量石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以鋅銅合金的廢料為原料制備硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）的部分工藝流程如圖所示：

（1）酸溶時(shí)，銅轉(zhuǎn)化為Cu2+的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，鋅銅合金要剪成碎片且反應(yīng)過程要不斷攪拌，其目的是增大接觸面積（或使反應(yīng)充分或加快反應(yīng)速率）．
（2）為使酸溶后的溶液中不含NO3-，配制混酸稀溶液時(shí)，應(yīng)控制硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比不小于3：2．
（3）“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）測定除鋅后的溶液中Cu2+離子濃度的方法為：準(zhǔn)確量取V1mL除鋅后的溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，充分反應(yīng)后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL．
已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2      2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
①“恰好反應(yīng)”時(shí)溶液的顏色變化為藍(lán)色變?yōu)闊o色．
②Cu2+離子的物質(zhì)的量濃度為$\frac{c{V}_{2}}{{V}_{1}}$ mol/L（用V1、V2、c表示）．
③若除鋅后的溶液中仍含有NO3-離子，則測定結(jié)果會偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．2.4g C與4.8g O2混合，一定條件下，完全反應(yīng)后所得產(chǎn)物是CO、CO2，其物質(zhì)的量是0.1mol、0.1mol．

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