取碳酸鈉與碳酸氫鈉組成的固體混合物粉末27.4g，與足量稀鹽酸充分反應后，在標準狀況下收集到6.72L氣體．求原固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果保留三位有效數(shù)字）．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：碳酸鈉與碳酸氫鈉組成的混合物與足量稀鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，設原混合物中Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，根據(jù)方程式表示出各自生成二氧化碳的物質的量，根據(jù)二者質量及生成二氧化碳的體積列方程計算，進而計算碳酸鈉的質量分數(shù)．
解答： 解：設原混合物中Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，則：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1mol             1mol
xmol             xmol
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
1mol            1mol
ymol            ymol
根據(jù)題意，得則：
106x+84y=27.4
22.4(x+y)=6.72

解得：x=0.1、y=0.2，
所以：Na2CO3%=
106g/mol×0.1mol
27.4g
×100%=38.7%
答：原固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為38.7%．
點評：本題考查混合物計算、根據(jù)方程式進行的計算，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，甲、乙、丙為非金屬單質，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質，C的焰色反應呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉化關系如圖所示（有的反應部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）：
（1）實驗室制取丙的化學方程式為
 
，描述反應②的反應條件及現(xiàn)象
 

（2）反應①的化學方程式為：
 

（3）寫出C與丙反應的離子方程式
 
，列舉這個反應的一種用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結果如圖．CO轉化率隨溫度變化的規(guī)律是
 
，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應2A（g）?B（g）（正反應為放熱反應），在密閉容器中達到平衡，平衡后
c(A)
c(B)
=a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時
c(A)
c(B)
=b，下列敘述不正確的是（　�。�
A、在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a＞b
B、保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a＜b
C、若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b
D、若a=b，容器中一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②：
4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ/mol②；
下列說法正確的是（　�。�
A、工業(yè)上進行氨催化氧化生成 NO時，溫度應控制在780～840℃之間
B、工業(yè)上采用物料比n（O2）/n（NH3）在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率
C、在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉化率
D、氮氣氧化為NO的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、A三種單質，其中X單質在常溫、常壓下為氣體，Y單質為固體．
①純凈的氫氣可在X單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰和大量的白霧；
②Y單質在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體；
③A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象或事實進行推斷：
（一）寫出X單質與水反應的化學方程式：
 
．
（二）寫出Y單質與氧氣在常溫下反應的化學方程式：
 
．
（三）．（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是
 
．
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了
 
而污染了環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體
①A、C的化學式分別是：A
 
 C
 
．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應，假設HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽．在反應后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質的量的關系如圖所示．分析圖象回答問題：
（1）OC段和DE段發(fā)生反應的離子方程式分別為：OC段：
 
；DE段：
 
．
（2）請寫出任意一個Al、Fe與極稀HNO3反應的化學方程式：
 
．
（3）B與A的差值為
 
mol．
（4）B點對應的沉淀的物質的量為
 
mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．
（5）原硝酸溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于下列反應類型的判斷，不正確的是（　�。�
A、2FeCl2+Cl2=2FeCl3化合反應
B、3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2置換反應
C、2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑氧化還原反應
D、H2CO3=CO2↑+H2O分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質能通過化合反應直接得到的是：①Fe（OH）3   ②H2SO4   ③Na2CO3   ④FeSO4（　　）
A、只有②③④B、只有②③
C、只有①②④D、全部

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