某溫度下，反應(yīng)2A（g）?B（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后
c(A)
c(B)
=a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)
c(A)
c(B)
=b，下列敘述不正確的是（　�。�
A、在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a＞b
B、保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a＜b
C、若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b
D、若a=b，容器中一定使用了催化劑
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：如a=b，說(shuō)明平衡狀態(tài)相同，如a＞b，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題．
解答： 解：A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，B的濃度增大，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但B轉(zhuǎn)化的比增加的幅度小，則a＞b，故A正確；
B．保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，應(yīng)增大容器體積，則反應(yīng)氣體的分壓減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a＜b，故B正確；
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a＜b，故C正確；
D．如在恒壓條件下加入等配比數(shù)的A和B，則仍達(dá)到同一平衡狀態(tài)，或在恒容條件下加入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，則a、b相等，不一定為加入催化劑，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的前三周期，用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
a b c d e
f g
（1）g的單質(zhì)與f元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）大小順序的柱形圖（圖1），其中橫座標(biāo)：“2”代表
 
，“8”代表
 
．
（3）a、b、c、d、e的氫化物的沸點(diǎn)直角坐標(biāo)圖（圖2），橫座標(biāo)序號(hào)“1”氫化物的體類別為
 
（填編號(hào)）：①共價(jià)化合物、②離子化合物； CH4位于該坐標(biāo)圖中的橫座標(biāo)的序號(hào)
 
；某燃料電池用CH4作燃料、KOH溶液作電解質(zhì)，則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子檢驗(yàn)的常用三種方法，下列離子檢驗(yàn)的方法中不合理的是（　�。�
檢驗(yàn)方法 沉淀法 顯色法 氣體法
判斷依據(jù) 反應(yīng)中有沉淀生成或溶解 反應(yīng)中有顏色變化 反應(yīng)中有氣體生成
A、CO32----------------氣體法
B、SO42------------------沉淀法
C、H+--------------------顯色法
D、Cl---------------------氣體法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2和NOx在化學(xué)工業(yè)上有重要用途，也是大氣污染的主要來(lái)源，開發(fā)和利用并重，預(yù)防和治理并舉是當(dāng)前工業(yè)上和環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域研究的主要課題之一．
（1）在接觸法制硫酸的過程中，發(fā)生2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H＜0反應(yīng)，某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：
①平衡狀態(tài)由A到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②將2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密閉容器中，若40s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，這一段時(shí)間內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為
 
．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（2）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4并使之完全反應(yīng)：
①若將NO2還原至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
；
②若還原NO2和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)． 利用Fe0/Fe304循環(huán)制氫，已知：
H2O（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ/mol（Ⅰ）
2Fe3O4═6FeO（s）+O2g△H=bkJ/mol  （Ⅱ）
下列坐標(biāo)圖分別表示FeO的轉(zhuǎn)化率（圖1 ）和一定溫度時(shí)，H2出生成速率[細(xì)顆粒（直徑0.25mm），粗顆粒（直徑3mm）]（圖2）．

（1）反應(yīng)：2H2O（g）═2H2（g）+O2g△H=
 
 （用含a、b代數(shù)式表示）；
（2）上述反應(yīng)b＞0，要使該制氫方案有實(shí)際意義，從能源利用及成本的角度考慮，實(shí)現(xiàn)反 應(yīng)II可采用的方案是：
 
；
（3 ） 900°C時(shí)，在兩個(gè)體積均為2L密閉容器中分別投入0.60molFeO和0.20mol H2O（g）甲容器用細(xì)顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO．
①用細(xì)顆粒FeO和粗顆粒FeO時(shí)，H2生成速率不同的原因是：
 
；
②細(xì)顆粒FeO時(shí)H2O（g）的轉(zhuǎn)化率比用粗顆粒FeO時(shí) H20（g）的轉(zhuǎn)化率
 
（填“大”或“小”或“相等”）；
③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計(jì)箅過程）．
（4）在下列坐標(biāo)圖3中畫出在1000°C、用細(xì)顆粒FeO時(shí)，H20（g）轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化示意閣（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘有如下化學(xué)反應(yīng)：2NaI+Cl2=2NaCl+I2這一反應(yīng)所屬類型（　�。�
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取碳酸鈉與碳酸氫鈉組成的固體混合物粉末27.4g，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到6.72L氣體．求原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用，如圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，?和○分別表示不同的原子．對(duì)此反應(yīng)的分類不正確的是（　�。�
A、化合反應(yīng)B、氧化還原反應(yīng)
C、可逆反應(yīng)D、取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧氧化鉀在我國(guó)古代紡織業(yè)常用做漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分為碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草術(shù)灰（主要成分為碳酸鉀）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀．在上述反應(yīng)過程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型有（　　）
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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