實驗室從海帶中提取碘有如下化學(xué)反應(yīng)：2NaI+Cl2=2NaCl+I2這一反應(yīng)所屬類型（　�。�
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)
考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：反應(yīng)的特點為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，結(jié)合四種基本類型的反應(yīng)的定義判斷．
解答： 解：在2NaI+Cl2=2NaCl+I2反應(yīng)中，反應(yīng)的特點為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，應(yīng)為置換反應(yīng)．
故選C．
點評：本題以鹵素化合物的反應(yīng)為載體，考查學(xué)生分析能力和反應(yīng)類型的判斷，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的特點，把握四種基本類型的反應(yīng)的定義，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

盛有NO和NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）原混合氣體中NO和NO2的體積比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖：
（i）該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）．
（ii）100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=
 
；（用a、b的代數(shù)式表示）．若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是：
 
填序號）
a、該反應(yīng)使用催化劑意義不大；
b、該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成；
c、該反應(yīng)達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很�。�
d、該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：
 
．
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強
 
倍．
（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（5）25°C時，將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＜c（Cl-）時，則反應(yīng)的情況可能為
 

a．鹽酸不足，氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用電子天平和必要的化學(xué)實驗儀器測定鐵鋁合金中各組分含量，其實驗裝置如圖所示：實驗時，取一塊鐵鋁合金，將其切成碎塊后全部加入到盛有50mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液的燒杯中．試回答下列問題：
（1）合金表面反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）合金表面會形成原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)為：
 
．
（3）不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：
  實驗操作過程 時間/min 電子天平的讀數(shù)/g
燒杯+NaOH溶液 80.0
燒杯+溶液+樣品 0 87.8
1 87.5
2 87.3
3 87.2
4 87.2
則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留三位有效數(shù)字，下同）．
（4）上述50mL NaOH溶液中最多可溶解的鐵鋁合金樣品質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)2A（g）?B（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后
c(A)
c(B)
=a，若改變某一條件，足夠時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時
c(A)
c(B)
=b，下列敘述不正確的是（　�。�
A、在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a＞b
B、保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a＜b
C、若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b
D、若a=b，容器中一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（　　）
A、Zn→ZnSO4
B、CuO→CuCl2
C、CaCO3→CO2
D、BaCl2→BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、A三種單質(zhì)，其中X單質(zhì)在常溫、常壓下為氣體，Y單質(zhì)為固體．
①純凈的氫氣可在X單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰和大量的白霧；
②Y單質(zhì)在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體；
③A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象或事實進行推斷：
（一）寫出X單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（二）寫出Y單質(zhì)與氧氣在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（三）．（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學(xué)式是
 
．
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了
 
而污染了環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體
①A、C的化學(xué)式分別是：A
 
 C
 
．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A、上述反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B、產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
C、因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替
D、上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某反映在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子．下列對該過程的相關(guān)描述正確的是（　�。�
A、有一種物質(zhì)過量
B、發(fā)生的是分解反應(yīng)
C、發(fā)生的是置換反應(yīng)
D、生成了兩種產(chǎn)物

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同步練習(xí)冊答案