13.G 為肉桂酸乙酯,是一種天然香料,自然界產(chǎn)量較低,利用A 可合成肉桂酸乙酯,其路線如下:

已知:(1)A 屬于單取代芳香烴,其相對分子質(zhì)量為104.
(2)
(3)肉桂酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)I、H 均為高分子化合物.
按要求回答下列問題:
(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為;C 的化學(xué)名稱為苯乙醛.
(2)由C 生成D 的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);由F 生成G 的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O.
(3)反應(yīng)⑦⑧生成高分子化合物反應(yīng)原理不相同(填“相同”或“不相同”),若H 的平均相 對分子質(zhì)量為10630,則其平均聚合度約為c(填編號).
a.56     b.58      c.60    d.62
(4)K 的相對分子質(zhì)量比G 的大2,K 的同分異構(gòu)中能同時滿足下列條件的共有13種
(不含立體異構(gòu)).
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ②加入氯化鐵溶液呈紫色; ③苯環(huán)上有三個間位的取代基.
其中核磁共振氫譜顯示為6 組峰,且峰面積比例為9:1:1:1:1:1 的是
(寫結(jié)構(gòu)簡式).
(5)根據(jù)上述有關(guān)信息和合成路線表示方式,寫出C2H5OH 的原料合成乳酸
)的路線(其他試劑任選)

分析 A是相對分子質(zhì)量為104的芳香烴,分子中碳原子最大數(shù)目為$\frac{104}{12}$=8…8,故A的分子式為C8H8,A的結(jié)構(gòu)簡式為,A與水發(fā)生加成反應(yīng)得B為,B發(fā)生氧化反應(yīng)得C為,C發(fā)生成信息中的加成反應(yīng)得D為,D水解得E為,E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)得F為,F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得肉酸乙酯,所以G為,據(jù)此答題.

解答 解:A是相對分子質(zhì)量為104的芳香烴,分子中碳原子最大數(shù)目為$\frac{104}{12}$=8…8,故A的分子式為C8H8,A的結(jié)構(gòu)簡式為,
反應(yīng)①:A與水發(fā)生加成反應(yīng)+H2O$\stackrel{△}{→}$;
反應(yīng)②:B發(fā)生氧化反應(yīng);
反應(yīng)③:C發(fā)生加成反應(yīng)$\stackrel{HCN}{→}$
反應(yīng)④:D水解+H2O$\stackrel{HCl}{→}$
反應(yīng)⑤:E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)$→_{加熱}^{濃硫酸}$+H2O
反應(yīng)⑥:F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
反應(yīng)⑦:為縮聚反應(yīng)
反應(yīng)⑧:為加聚反應(yīng)
(1)由上述分析可知,A的分子式為C8H8,結(jié)構(gòu)簡式為,B發(fā)生氧化反應(yīng)得到C,C為,化學(xué)名稱為苯乙醛,
故答案為:;苯乙醛;
(2)反應(yīng)③:C發(fā)生加成反應(yīng)得到D$\stackrel{HCN}{→}$,由F 生成G 為酸和醇的酯化反應(yīng),酸脫羥基,醇脫氫,反應(yīng)為:+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O,


故答案為:加成反應(yīng);+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O;
(3)反應(yīng)⑦:為縮聚反應(yīng)
反應(yīng)⑧:為加聚反應(yīng)所以反應(yīng)⑦⑧生成高分子化合物反應(yīng)原理不相同,G為,式量為176g/mol,若H 的平均相 對分子質(zhì)量為10630,則其平均聚合度約為$\frac{10630}{176}$≈60,故C符合,
故答案為:不相同;c;

(4)K 的相對分子質(zhì)量比G 的大2,為,的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有酚羥基、醛基,側(cè)鏈為-OH、-CH2CHO時,有鄰、間、對3種位置,側(cè)鏈為-OH、-CHO、-CH3時,若-OH、-CHO相鄰時,-CH3有4種位置,若-OH、-CHO相間時,-CH3有4種位置,若-OH、-CHO相對時,-CH3有2種位置,故符合條件的同分異構(gòu)體有:3+4+4+2=13種,其中核磁共振氫譜顯示為6 組峰,且峰面積比例為9:1:1:1:1:1 的是

故答案為:13;
(5)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO,CH3CHO和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN,該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOH,其合成路線為,
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)推斷及有機(jī)物的性質(zhì),充分利用A的結(jié)構(gòu)特征進(jìn)行推斷,需要學(xué)生對給予的信息進(jìn)行利用,較好的考查學(xué)生自學(xué)能力,注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為.A可以被新制Cu(OH)2氧化為B;B能在濃硫酸存在和加熱時發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成C,C分子中有一個含氧的六元環(huán).回答下列問題:
(1)下列關(guān)于A的說法不正確的是D.
A.在一定條件下,1molA最多可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B.A不能使FeCl3溶液顯紫色、也不能發(fā)生小區(qū)反應(yīng)
C.A分子中所有碳原子可能共平面
D.A可以發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O.
(4)A的同分異構(gòu)體甚多,同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有5種:
①含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個取代基團(tuán);②可發(fā)生水解反應(yīng);③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.足量的鎂條分別在體積相同的①O2、②N2、③CO2充分燃燒,所得固體的質(zhì)量由大到小的正確順序是(  )
A.①②③B.③②①C.②①③D.②③①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液,有淺黃色沉淀生成,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色.寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓,
氧化產(chǎn)物是S(寫化學(xué)式).
(2)向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象,再滴加H2O2,溶液變紅,繼續(xù)滴加H2O2,紅色逐漸褪去,且有氣泡產(chǎn)生.呈紅色的物質(zhì)是Fe(SCN)3(寫化學(xué)式).
已知:11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2,H2O2和SCN-的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是22mol.
(3)由以上實(shí)驗(yàn),推斷Fe2+、S2-和SCN-的還原性大小S2->Fe2+>SCN-(從大到小排列)
(4)向FeCl3溶液中加入KOH溶液至過量,微熱,再通入Cl2,可觀察到溶液呈紫色(高鐵酸鉀:K2FeO4).將此反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)寫完整、配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑.某實(shí)驗(yàn)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)制備
實(shí)驗(yàn)原理:2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3•3H2O2
實(shí)驗(yàn)步驟:取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O,加入0.1g穩(wěn)定劑,用磁力攪拌器攪拌完全溶解后,將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中,實(shí)驗(yàn)裝置如圖.反應(yīng)1小時后,加入1g氯化鈉后,靜置結(jié)晶,然后抽濾,干燥一周后,稱重.
(1)裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用.使用冷水浴的作用是防止溫度過高,H2O2分解.
(2)加入適量NaCl固體的原因是降低產(chǎn)品的溶解度(鹽析作用)或便于析出晶體.
(3)2Na2CO3•3H2O2極易分解,其反應(yīng)方程式可表示為2(2Na2CO3•3H2O2)═4Na2CO3+6H2O+3O2↑.
Ⅱ.活性氧含量測定
準(zhǔn)確稱取試樣0.2000g,置于250mL錐形瓶中,加100mL濃度為6%的硫酸溶液,用0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為32.70mL.活性氧含量計(jì)算公式:Q%=(40cV/m)×100%[c:KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度(mol/L);V:消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(L);m:試樣質(zhì)量(g)]
(4)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為溶液由無色呈紫色且30s內(nèi)不褪色.活性氧含量為13.08%.
Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定
(5)為了測定產(chǎn)品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了幾種方案,涉及不同的反應(yīng)原理.
方案一  將試樣與MnO2混合均勻,向混合物中滴加水,測生成氣體的體積,進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算.
方案二將試樣與足量的氯化鋇(或氯化鈣等)溶液反應(yīng)后,過濾,干燥所得沉淀,稱量沉淀的質(zhì)量(或試樣與足量稀硫酸反應(yīng)后,經(jīng)除雜干燥后,測二氧化碳的體積,進(jìn)行計(jì)算).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式錯誤的是(  )
A.100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH:CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合:4AlO2-+7H++H2O═3Al(OH)3↓+Al3+
C.向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O
D.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,則反應(yīng)體系顯紫紅色:5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子.下列描述可能正確的是( 。
A.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入適量的NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.加入適量氨水后,c(CH3COO-)會大于c(Na+)、c(NH4+)之和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是(  )
A.pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.向NH4HSO4溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-
D.在濃度均為0.1 mol•L-1Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl溶液中c(H+)分別為c1、c2、c3,則c3>c2>c1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO是一種微黃色液體,呈青草和油脂香氣,可用于高端的食用香料.它可用以下方法合成:

已知:
(1)CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO的名稱為4-庚烯醛,B中所含有的官能團(tuán)名稱為醚鍵、氯原子;
(2)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),⑦的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);
(3)A、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為、CH3CH2C≡CCH2CH2CH2OH;
(4)檢驗(yàn)E是否完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的方法取樣,加入金屬鈉,無氣體產(chǎn)生;
(5)M是C的同分異構(gòu)體,寫成滿足以下條件的M的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮順反異構(gòu))
;
①無環(huán)狀結(jié)構(gòu)    ②1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)可得到4molAg
③分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以C3H6為原料制備丙酸(CH3CH2COOH)(其他無機(jī)原料任選)的合成路線.

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