Question

【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，將溶液分成兩等份。

（1）往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時(shí)，恰好使生成白色沉淀的量最多，測(cè)得反應(yīng)后溶液的c(OH-)=0.100mol/L（混合溶液體積改變忽略不計(jì)）。

①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

②n(Na2CO3)＝______mol；n(NaHCO3)=______mol。

（2）往另一份溶液中緩慢滴加0.100mol/L鹽酸，請(qǐng)將產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下且不考慮CO2在水中的溶解）隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在坐標(biāo)系中。______

Answer 1

【答案】 HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O、Ba2++CO32-=BaCO3↓ 0.01 0.02

【解析】（1）①碳酸鈉、碳酸氫鈉均與氫氧化鋇反應(yīng)，生成白色沉淀的量最多，這說明碳元素全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3－+OH－+Ba2+=BaCO3↓+H2O、Ba2++CO32－=BaCO3↓。②設(shè)每一份中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則106x+84y＝2.74，反應(yīng)的溶液是氫氧化鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知2x+y＝0.03，解得x＝0.01，y＝0.02。（2）往另一份溶液中緩慢滴加0.100mol/L鹽酸，碳酸鈉首先反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，0.01mol碳酸鈉消耗鹽酸是100mL，反應(yīng)后溶液中碳酸氫鈉共計(jì)是0.03mol，完全反應(yīng)生成二氧化碳需要鹽酸是300mL，生成二氧化碳是0.03mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是672mL，因此產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下且不考慮CO2在水中的溶解）隨滴加鹽酸的體積變化的曲線為。