【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol/(L·s) ②v（B）=0.36mol/(L·s)③v（C）=0.4mol/(L·s) ④v（D）=0.45mol/(L·s)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為

A. ②＞③=④＞① B. ④＞③＞②＞①

C. ②＞④＞③＞① D. ④＞③＞①＞②

【答案】D

【解析】如果反應(yīng)速率均用物質(zhì)B表示，根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)速率分別是[mol/(L·s)]0.45、0.36、0.6、0.675，所以反應(yīng)速率大小順序是④＞③＞①＞②，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

Ⅰ.煤制天然氣時會發(fā)生多個反應(yīng)，生產(chǎn)過程中有多種途徑生產(chǎn)CH4。

已知：

① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1

寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式____________________。

Ⅱ.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液（滴有幾滴酚酞）電解實驗，如圖所示：

回答下列問題：

（1）①用甲烷燃料電池作為電化學(xué)降解NO3-裝置的直流電源時，應(yīng)將A與_____相連（填a或b，下同）B與_____相連。陰極反應(yīng)式為_____________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜的兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左- Δm右）為________g。

（2）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為________ 、_________。

（3）若每個電池甲烷通入量為1 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則圖二電解池中理論上Pt最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點可能分別是A、E

B．若再次充入a mol HI，則達(dá)到平衡時，相應(yīng)點的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大

C．若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前相同

D．若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是 ( )

①a=b-2；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染，同時制得ZnSO47H2O實現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，難溶于乙醇。

金屬離子

Fe3+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

Cd2+

開始沉淀pH

2.7

6.5

7.7

5.2

6.9

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

請回答下列問題：

（1）提高浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點即可）______________。

（2）濾液I中有少量的AsO33－，AsO33－與Cd反應(yīng)會產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體，該氣體的分子式為_________。向濾液I中滴入酸性KMnO4溶液可發(fā)生如下反應(yīng)，完成該反應(yīng)的離子方程式：____Fe2++___AsO33－+___MnO4－+___□=___Mn2++___FeAsO4↓+___□，

_________________________，判斷該滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）流程中②調(diào)節(jié)pH時可以選用的試劑為__________，濾渣Ⅱ的主要成份為________。

（4）制得的ZnSO47H2O需洗滌，洗滌晶體時可選用試劑為（________）。

A．水 B．乙醇 C． 飽和硫酸鋅溶液 D．稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組順序的排列不正確的是

A. 離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—

B. 熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

C. 酸性強(qiáng)弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D. 熔點：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種溶液中：①pH值為0的鹽酸；②0.lmol/L的鹽酸；③0.01mol/L的氫氧化鈉溶液；④pH值為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的c(H+)之比依次為

A. 0：1： 12：11 B. 14：13：12：11

C. 14：13：2：3 D. 1：10：100：1000

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，將溶液分成兩等份。

（1）往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時，恰好使生成白色沉淀的量最多，測得反應(yīng)后溶液的c(OH-)=0.100mol/L（混合溶液體積改變忽略不計）。

①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

②n(Na2CO3)＝______mol；n(NaHCO3)=______mol。

（2）往另一份溶液中緩慢滴加0.100mol/L鹽酸，請將產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下且不考慮CO2在水中的溶解）隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在坐標(biāo)系中。______

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）用電子式表示AmC的形成過程 ．
（2）Cm﹣、E（m﹣1）﹣的還原性強(qiáng)弱順序為： ， （用離子符號表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為 ．
（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為： ．
（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液按體積比1：1混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ． 該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是 ．
（5）HmD和 HmC沸點較高的是（填化學(xué)式），原因是 ．
（6）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填元素符號）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案