Question

【題目】Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E

B．若再次充入a mol HI，則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大

C．若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同

D．若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，HI的體積分?jǐn)?shù)減小，H2的體積分?jǐn)?shù)增大，又升高溫度反應(yīng)速率加快，相應(yīng)點(diǎn)上移，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E，正確；B、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的分解反應(yīng)，若再次充入a mol HI，則達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，反應(yīng)速率加快，縱坐標(biāo)值增大，正確；C、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的分解反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，反應(yīng)速率加快，相應(yīng)點(diǎn)的縱坐標(biāo)上移，錯(cuò)誤；D、若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，反應(yīng)速率加快，相應(yīng)點(diǎn)的縱坐標(biāo)上移，正確。