17．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．漏掉了鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀的反應(yīng)；
B．澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開，不能保留化學(xué)式；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣需要保留化學(xué)式．

解答 解：A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A錯誤；
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈣需要拆開，正確的離子方程式為：OH-+H+═H2O，故B錯誤；
C．銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．CH4B．CH2=CH2C．CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（　　）
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$B．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
C．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．往氫硫酸溶液中加入燒堿，有利于c（S2-）增大
B．經(jīng)粉碎的黃鐵礦燃燒得較快、較完全
C．實(shí)驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．當(dāng)下列物質(zhì)以晶體形式存在時，其所屬晶體類型和所含化學(xué)鍵類型分別相同的是（　�。�
A．氯化鈉、氯化氫B．二氧化碳、二氧化硅
C．四氯化碳、四氯化硅D．單質(zhì)鐵、單質(zhì)碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．阿司匹林（乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物（副產(chǎn)物）．合成乙酰水楊酸的實(shí)驗步驟如下：
①向150mL 干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干．
③將粗產(chǎn)品置于100mL 燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL 飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止．過濾，用5～10mL 蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品．
（1）第①步中，要控制溫度在85～90℃，應(yīng)采用的水浴加熱，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、溫度計．
（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是除去晶體表面附著的可溶性雜質(zhì)、減少阿斯匹林的溶解．
（3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，加入鹽酸的作用是將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林．
（4）如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸；若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Fe3P與稀HNO3反應(yīng)生成Fe（NO3）3、NO、H3PO4和H2O．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe3P+41HNO3（稀）=9Fe（N03）3+14NO↑+3H3PO4+16H2O；
（2）上述反應(yīng)中，當(dāng)生成1.8mol Fe3+時，放出NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是62.72L，消耗的HNO3是8，2mol；
（3）上述反應(yīng)中，當(dāng)有21mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成H3PO4是1.5mol，被還原的HNO3是441g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中正確的有（　�。�
A．12g金剛石中含4NA個C-C共價鍵
B．2L 0.5 moI．L-1鹽酸溶液所含的HCI分子數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL4含有的原子數(shù)為0.5NA
D．7.1 gCL2與5.6 g Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0，2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)久置空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．澄清的石灰水變渾濁B．濃硫酸的質(zhì)量增重
C．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解D．鋁的表面生成致密的薄膜

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