Question

【題目】實驗室制備 1，2二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇 制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1 ，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g·cm－3	0 .79	2.2	0 .71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	－130	9	－116

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_________。(填正確選項前的字母)

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置 C 中應加入________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。(填正確選項前的字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷 1，2-二溴乙烷制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_________________________。

（4）將 1，2 二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在__________________層(填“上”、“下”)。

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的 Br2，最好用___________洗滌除去。(填正確選項前的字母)

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_____的方法除去。

Answer 1

【答案】d c D中溴顏色完全褪去 下 b 蒸餾

【解析】

裝置A是乙醇在濃硫酸的存在下在170℃脫水生成乙烯，濃硫酸的強氧化性、脫水性導致市場的乙烯氣體中含有雜質(zhì)二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)，通過裝置B中長導管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)E中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，裝置C是利用氫氧化鈉溶液吸收雜質(zhì)氣體，溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，裝置D冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，否則會使產(chǎn)品凝固而堵塞導管，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層，分離得到產(chǎn)品。

(1)乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚；

(2)濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應；

(3)乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色；

(4)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大；

(5)常溫下下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應，可以除去混有的溴，答案選b；

(6)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；

(1)乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚，可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是：減少副產(chǎn)物乙醚生成，答案選d；

(2)濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應而被吸收，答案選c；

(3)乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，D中溴顏色完全褪去說明反應已經(jīng)結(jié)束；

(4)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有機層在下層；

(5)a．溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水無法除去溴，故a錯誤；

b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+ Br2=NaBr+ NaBrO+H2O，再分液除去，故b正確；

c．NaI與溴反應生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故c錯誤；

d．酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d錯誤；

答案選b；
(6)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離。