Question

【題目】（化學(xué)--選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列問題：

（1）鋅基態(tài)離子的價電子排布式為_______________。

（2）乙二醇中C、H、O的電負性大小關(guān)系是__________；碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為_______NA。

（3）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+，[Zn(H2O)6]2+中所含化學(xué)鍵的類型為____。

（4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為______。

（5）一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中，金原子位于頂點，鋅原子位于面心，若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m)，則該合金的密度為_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出算式不要求結(jié)果）。

Answer 1

【答案】3d10 O>C>H sp2、sp3 10 配位鍵、共價鍵 HF2-

【解析】

（1）Zn處于周期表中第4周期第ⅡB族，Zn2+的價電子排布式為3d10；

（2）乙二醇中C、H、O的電負性大小關(guān)系是O＞C＞H，碳酸乙烯酯中碳原子形成雙鍵，單鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中一根為σ鍵，一根為π鍵；

（3）配離子為[Zn（H2O）6]2+，配體為H2O，[Zn（H2O）6]2+中所含化學(xué)鍵的類型為配位鍵、共價鍵；

（4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵，等電子體是指原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同的微粒，一般能形成氫鍵的原子有N、O、F；

（5）立方體晶胞中，金原子位于頂點，鋅原子位于面心，根據(jù)晶體密度ρ＝計算。

（1）Zn處于周期表中第4周期第ⅡB族，Zn2+的價電子排布式為3d10，則鋅基態(tài)離子的價電子排布式為3d10；故答案為：3d10；

（2）乙二醇中C、H、O的電負性大小關(guān)系是O＞C＞H，碳酸乙烯酯中碳原子形成雙鍵，單鍵，所以C的雜化方式有sp2、sp3，單鍵為σ鍵，雙鍵中一根為σ鍵，一根為π鍵，所以1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為10NA，故答案為：O＞C＞H；sp2、sp3；10；

（3）配離子為[Zn（H2O）6]2+，配體為H2O，配位原子為O，[Zn（H2O）6]2+中所含化學(xué)鍵的類型為配位鍵、共價鍵，故答案為：配位鍵、共價鍵；

陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵，等電子體是指原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同的微粒，一般能形成氫鍵的原子有N，O，F，所以陰離子X-為HF2-，故答案為：HF2-；

（4）一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中，金原子位于頂點，鋅原子位于面心，頂點粒子占，面心粒子占，所以晶體中含有Au的個數(shù)為8×=1個，含有Zn的個數(shù)為6×=3個，則該合金中金原子與鋅原子的個數(shù)之比為1：3，不妨取1mol這樣的晶胞，即有NA個這樣的晶胞，1mol晶胞的質(zhì)量為m=（197+65×3）g，1個晶胞的體積為V=（a×10-10）3cm3=a3×10-30cm3，晶體密度為ρ＝g/cm3，故答案為：。