Question

常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g?cm^-3的溶液．請計算：
（1）混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（2）求混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度．（寫出計算過程）
（3）在936g水中需加入

 

mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計算溶質(zhì)的質(zhì)量，計算混合后溶液的質(zhì)量，利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質(zhì)量之和計算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算混合液的物質(zhì)的量濃度；
（3）令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)m=nM計算NaCl的質(zhì)量，利用質(zhì)量分數(shù)相等列方程計算．

解答： 解：（1）將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g，
令混合后NaCl的質(zhì)量分數(shù)為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，
解得ω=20%，
答：混合后NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%．
（2）混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.17×20%

58.5

mol/L=4.0mol/L，
答：混合后氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L．
（3）令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol，NaCl的質(zhì)量為n mol×58.5g/mol=58.5g，則：

58.5n

936+58.5n

=20%，
解得n=4.0mol，
答：在936g水中需要加入4.0molNaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，難度中等，注意對公式的理解與靈活運用，③中計算利用質(zhì)量分數(shù)比利用物質(zhì)的量濃度解答簡單，注意體會．