19．把下列四種Na2S2O3溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L硫酸的錐形瓶中，均加水稀釋到50mL，其中反應(yīng)最快的是（　　）
A．10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
C．20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液

分析 溫度、濃度、催化劑都影響反應(yīng)速率，溫度越高、濃度越大反應(yīng)速率越大，據(jù)此分析解答．

解答 解：溫度、濃度、催化劑都影響反應(yīng)速率，溫度越高、濃度越大反應(yīng)速率越大，A、D溫度低于B、C，所以B、C中反應(yīng)速率大于A、D，
C中物質(zhì)的量大于B，稀釋溶液到50mL時(shí)，C中濃度大于B，所以C中反應(yīng)速率最快，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響是解本題關(guān)鍵，注意題干信息，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．Ⅰ對(duì)于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，試回答有關(guān)的問(wèn)題：
（1）常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率O2、SO2；
（2）為了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是B C；
A．增加FeS2的量  B．增大O2的濃度    C．升高溫度     D．減小壓強(qiáng)
Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0-3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C；
（4）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是C
A．氣體總質(zhì)量保持不變
B．A、B、C的濃度都相等
C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2
E．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止
F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．分子式為C6H12O2的酯經(jīng)水解后，生成醇A和羧酸B，若A經(jīng)氧化后生成B，則這種酯的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．c （HCN）＜c （CN-）B．c （Na+）=c （CN-）
C．c （HCN）-c （CN-）=c （OH-）D．c （HCN）+c （CN-）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)題
（1）合理選擇飲食和良好生活方式，是健康的重要保證，這些都離不開(kāi)化學(xué)知識(shí)．
某同學(xué)位探究蔗糖的水解反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I．向編號(hào)為①②③的3支試管中，分別加入1mL　20%的蔗糖溶液，向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并將這3支試管同時(shí)水浴加熱約5min均無(wú)明顯現(xiàn)象
II．取試管①和②，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰未見(jiàn)磚紅色沉淀
Ⅲ．取試管③，先加入NaOH溶液（或其它堿性溶液）調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰試管③中觀察到產(chǎn)生磚紅色沉淀
結(jié)論：證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應(yīng)．
（2）“酒是陳的香”的原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
②試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸．試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．
③生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）②④⑤．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述，正確的是（　�。�
A．分子式相同B．屬于同一類物質(zhì)C．互為同分異構(gòu)體D．化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．牙膏中含有甘油，起到保濕作用；添加的二氧化硅則用于增強(qiáng)牙膏的摩擦作用和去污效果
B．減壓過(guò)濾可加快過(guò)濾速度并得到較干燥的沉淀，可用于膠狀沉淀的分離
C．阿司匹林粗產(chǎn)品中往往含有少量聚合物而不能服用，可用飽和碳酸氫鈉溶液提純阿司匹林
D．可用紙層析法分離含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，親水性強(qiáng)的Cu2+在濾紙條的下方

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)出發(fā)，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是（　�。�
A．Cu與濃HNO3→Cu（NO3）2B．Cu與稀HNO3→Cu（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是
（　�。�
①可能有C2H2
②一定有CH4
③一定有C3H8
④一定沒(méi)有C4H6
⑤可能有C2H6．
A．②⑤B．②④C．③④D．②③

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