Question

【題目】短周期主族元素、、、原子序數(shù)依次增大，與同主族但最高化合價(jià)不同，是金屬性最強(qiáng)的短周期元素。下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A.簡(jiǎn)單離子半徑：

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：

C.化合物能與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧并放出具有刺激性氣味的氣體

D.的氣態(tài)氫化物通入水溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀并放出有刺激性氣味的氣體

Answer 1

【答案】A

【解析】

短周期主族元素X 、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族但最高化合價(jià)不同，符合此條件的是O和S，F和Cl二組，若Z是Cl，則W原子序數(shù)比Cl大，就不可能是短周期元素，故舍去，Y是金屬性最強(qiáng)的短周期元素，則Y是Na，綜合以上分析，可知X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素，W為Cl元素，據(jù)此解答。

A．X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素，W為Cl元素，則它們的簡(jiǎn)單離子分別為O2-，Na+，S2-，Cl-，根據(jù)具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，O2-與Na+，S2-與Cl-分別屬于具有相同電子排布的離子，則離子半徑為O2->Na+，S2->Cl-，再根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，離子半徑為S2->Cl-> O2->Na+，故A錯(cuò)誤；

B．Z為S，W為Cl，二者屬于同周期元素，從左至右，非金屬性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，Z<W，故B正確；

C．化合物ZXW2的化學(xué)式為SOCl2，與水劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOCl2+H2O═SO2↑+2HCl，由于產(chǎn)生了HCl和SO2，出現(xiàn)白霧并放出具有刺激性氣味的氣體，故C正確；

D．W的氣態(tài)氫化物為HCl，Y2Z2X3的化學(xué)式是Na2S2O3，HCl通入Na2S2O3水溶液中，發(fā)生：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O反應(yīng)，出現(xiàn)淡黃色沉淀并放出有刺激性氣味的氣體，故D正確；

答案為A。