【題目】某興趣小組如圖實驗裝置設(shè)計成了原電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是（ ）

A.該裝置中鋁箔為負(fù)極

B.電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

C.活性炭表面有氣泡產(chǎn)生

D.該原電池的總反應(yīng)是2Al+6H+=2Al3++3H2↑

【答案】B

【解析】

該裝置構(gòu)成原電池，鋁易失電子而作負(fù)極，活性炭作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極。

A．由分析可知，鋁易失電子而作負(fù)極，故A正確；

B．電子從負(fù)極鋁箔流出，經(jīng)電流表流向活性炭，故B錯誤；

C．活性炭為正極，氫離子在正極得電子生成氫氣，故C正確；

D．該原電池利用了Al和H+的氧化還原反應(yīng)設(shè)計的，總反應(yīng)是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是在載人航天器艙內(nèi)利用氫氧燃料電池進(jìn)行二氧化碳濃縮富集的裝置。下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. b極的電極反應(yīng)：2CO2 + O2 + 4e- === 2CO32-

C. 該裝置工作時電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能

D. CO32- 向b極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期中8種元素a-h，其原子半徑、最高正化合價或最低負(fù)化合價隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。

下列判斷不正確的是

A.a、d、f組成的化合物能溶于強堿溶液

B.a可分別與b或c組成含10個電子的分子

C.e的陽離子與g的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：h＞g＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科研人員研究了通電條件下N2在催化劑Au(金)表面生成NH3的反應(yīng)，反應(yīng)機理如圖所示，下列說法不正確的是

A.上述轉(zhuǎn)化過程中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成

B.生成NH3的總電極反應(yīng)式為：N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3

C.當(dāng)1 mol N2在電解池的陰極發(fā)生反應(yīng)時，可得到2 mol NH3

D.使用Au作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH<0可用于消除汽車尾氣中的有害氣體。在密閉容器中充入4 mol NO 和5 mol CO，平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是

A.溫度：T1>T2

B.a點達(dá)到平衡所需時間比c點短

C.c點NO的平衡轉(zhuǎn)化率：50%

D.若在e點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中的c點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是（ ）

A.M在周期表中的位置為：第二周期，IVA族

B.Y和Z兩元素的離子半徑相比，后者較大

C.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

已知：①R-XR-CNR-COOH

②R1CHO+CH3COR2R1CH=CHCOR2

③

(1)A 的分子式是 C7H8，寫出 A→B 反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)寫出 C→D 的化學(xué)方程式_____。

(3)E 與 HCHO 反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____，寫出 F 的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(4)寫出 D 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(5)寫出 J 與 I2 反應(yīng)生成 K 和 HI 的化學(xué)方程式____________________。

(6)以 A 和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯()，寫出相應(yīng)的合成路線_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W為常見的主族元素，根據(jù)下表信息回答問題：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息

X

短周期元素原子半徑最大(稀有氣體元素不參與比較)

Y

+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

Z

原子核外M電子層與K電子層的電子數(shù)相等

R

與Z同周期，主要化合價為1、+7

W

原子結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）寫出元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____；元素W在周期表中位置_____。

（2）Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較_____>_____（填化學(xué)式）。

（3）用電子式表示X和R形成化合物的過程：_____。

（4）下列對于W及其化合物的推斷中，正確的是_____（填序號）。

①W的最低負(fù)化合價與R的最低負(fù)化合價相同

②W的氫化物的穩(wěn)定性弱于R的氫化物的穩(wěn)定性

③W的單質(zhì)可與X和R形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)

④W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強

（5）為驗證鹵族部分元素單質(zhì)氧化性的遞變規(guī)律，設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗，請回答：

①A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是_____。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_____(用離子方程式表示)。

③為驗證Br2與I2的氧化性強弱：通入一定量R的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到_____。該實驗必須控制加入的R單質(zhì)的量，否則得不出Br2的氧化性比I2強。理由是______。

④從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鹵族元素單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素、、、原子序數(shù)依次增大，與同主族但最高化合價不同，是金屬性最強的短周期元素。下列說法不正確的是（ ）。

A.簡單離子半徑：

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

C.化合物能與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧并放出具有刺激性氣味的氣體

D.的氣態(tài)氫化物通入水溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀并放出有刺激性氣味的氣體

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