【題目】下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是(　　)

A. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ B. 2NaCl＋H22Na＋2HCl

C. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D. 2HgO2Hg＋O2↑

【答案】B

【解析】金屬的性質不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動性強弱，可采用熱還原法,電解法，熱分解法等冶煉方法。

A項，活潑金屬需要采用電解法制取，鎂為活潑金屬，采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故A項正確；

B項，鈉為活潑金屬，不能用熱還原法冶煉，故B項錯誤；

C項，鐵單質是較活潑金屬，可采用熱還原法制取，故C項正確；

D項，Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故D項正確。

綜上所述，本題答案選B。

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【題目】新能源公交、輕軌、云軌等使淮安交通更加快捷�！败嚶�(lián)網(wǎng)”技術定位車輛運行軌跡的光纖材料二氧化硅功不可沒，二氧化硅屬于

A. 分子晶體 B. 離子晶體 C. 原子晶體 D. 金屬晶體

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【題目】油脂是重要的營養(yǎng)物質．某天然油脂A可發(fā)生下列反應：

已知：A的分子式為C57H106O6．1mol該天然油脂A經(jīng)反應①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C．經(jīng)測定B的相對分子質量為280，原子個數(shù)比為C：H：O=9：16：1；

（1）寫出B的分子式：________________________；

（2）寫出反應①的反應類型：____________；C的名稱(或俗稱)是_________；

（3）近日，電視媒體關于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發(fā)軒然大波，反應②為天然油脂的氫化過程．下列有關說法不正確的是_______________；

a．氫化油又稱人造奶油，通常又叫硬化油．

b．植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病．

c．氫化油的制備原理是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂．

d．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應

（4）D和足量金屬鈉反應的化學方程式_____________________________。

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【題目】在一定條件下，將等體積的NO和 NO2充入試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積縮小為原體積的 （ ）

A.1/2B.1/3C.3/8D.2/3

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【題目】利用如圖裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是(　　)

A. 銅與稀鹽酸B. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液

C. 碳酸鈣與稀硫酸D. 碳酸氫銨與稀鹽酸

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【題目】研究發(fā)現(xiàn)，由鈷氧化物負載的錳氧化物納米粒子催化劑對某些反應具有高活性，應用前景良好�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Mn基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是________；Mn與Co相比，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是_______。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）沸點相比較：

①甲醇____H2O（填寫“>”“<”或“＝”）；原因是_____________________________；

②CO2____H2（填寫“>”“<”或“＝”）；原因是________________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了π鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結構(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為αnm，則r(O2-)為________ nm (用含α的算式表示，不必運算化簡，下同)。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數(shù)為αˊnm，則r(Mn2+)為________nm(用含α、αˊ的算式表示)。

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【題目】導電聚合物的合成使高分子材料進入“合成金屬”和塑料電子學時代，下圖所示是我國化學家近年來合成的一些導電聚合物衍生物分子(Me指甲基)：

下列關于上述高分子的說法正確的是(　　)

①A和B的單體都是二烯烴的衍生物；

②A和B均能在一定條件下水解形成分子式相同的高分子化合物；

③B水解所得的小分子是一種α氨基酸；

④A和B各1 mol與熱堿液反應，均最多消耗2 mol NaOH

A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④

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【題目】原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO2－、BC25－和BN2n－，則BN2n－中的n值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

（1）裝置A中的燒瓶內固體不可以選用___________________（選填序號）。

A．生石灰 B．堿石灰 C．五氧化二磷 D．燒堿

（2）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________________。

（3）B裝置的作用__________________；E裝置的作用__________________________。

（4）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：__________________________________________。當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_____________mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）。

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