在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3—(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：

t/℃
5
15
25
35
50
K
1 100
841
689
533
409
 
下列說(shuō)法正確的是(　　)。
A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3—(aq)的ΔH>0
B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I3—)減小
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
D．25 ℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

 
 		反應(yīng)
 		縱坐標(biāo)
 		甲
 		乙
 
A
 		等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)
 		H 2質(zhì)量
 		 
鈉
 		 
鉀
 
B
 		相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中
2NH3N2+3H2    ΔH >0
 		氨氣的轉(zhuǎn)化率
 		500℃
 		400℃
 
C
 		在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3
 		氨氣的濃度
 		活性一般的催化劑
 		活性高的催化劑
 
D
 		2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
 		SO3物質(zhì)的量
 		2個(gè)大氣壓
 		10個(gè)大氣壓
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)+Q，將1molCO和1molH2O置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其他條件不變的情況下，下列敘述正確的是

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)放出的熱量也隨之改變
B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值減小
B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．常溫下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa，說(shuō)明C6H5OH的酸性強(qiáng)于H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0
②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0
下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正＝v(CO)逆時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B．其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高CH4的轉(zhuǎn)化率
D．同一容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，容器內(nèi)溫度可能保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0；該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是(　　)。

選項(xiàng)
x
y
A
溫度
容器內(nèi)混合氣體的密度
B
CO的物質(zhì)的量
CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C
SO2的濃度
平衡常數(shù)K
D
MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
CO的轉(zhuǎn)化率
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是(   )

A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示平衡常數(shù)K
B．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示CO的轉(zhuǎn)化率
C．當(dāng)X表示N2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率
D．當(dāng)X表示NO的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示平衡常數(shù)K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應(yīng)速率:v(A)>v(C)　v(B)>v(D)
C.平衡常數(shù):K(A)>K(C)　K(B)=K(D)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(A)<M(C)　M(B)>M(D)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B.A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是B和C
C.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要達(dá)到與D相同的狀態(tài),在25 min時(shí)還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

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