CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)+Q，將1molCO和1molH2O置于密閉容器中發(fā)生上述反應，其他條件不變的情況下，下列敘述正確的是

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應放出的熱量也隨之改變
B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D．若將該反應設計成原電池，反應放出的熱量不變

B

解析試題分析：A．加入催化劑改變了反應所需要的活化能，但不能改變反應熱，錯誤；B．由于是反應前后體積不變的反應，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變，正確；C．升高溫度，反應速率加快，平衡左移，反應放出的熱量減少，錯誤；D．若將該反應設計成原電池，發(fā)生了能量的轉化，反應放出的熱量肯定會變小，錯誤。
考點：本題主要考查平衡移動，速率和原電池的設計原理。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在其它條件不變時，10℃時以某物質表示的反應速率為3 mol?（L· s ）-1，已知溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為 

A．48 mol?（L· s ）-1 B．36 mol?（L· s ）-1
C．24 mol?（L· s ）-1 D．12 mol?（L· s ）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2SO2+O22SO3是接觸法制硫酸工藝中的重要反應，下列關于該反應的說法中錯誤的是

A．增加SO2的濃度能加快該反應的速率
B．通常使用鐵作催化劑
C．降低體系溫度會減慢該反應的速率
D．使用催化劑能改變該反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H<0，n(SO2)隨時間的變化如表：

時間／min
0
1
2
3
4
3
n(SO2)／mol
0.20
0.1 6
0.13
0.11
0.08
0.08
 
則下列說法正確的是
A．當v(SO2)=v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
B．用O2表示0～4min內該反應的平均速率為0.005mol/(L·min)
C．若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大
D．平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉化率減小，SO2轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時間內表示該反應速率最快的是

A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

容器
甲
乙
容積（L）
0.5
0.5
反應放熱（kJ）
Q1
Q2
反應物起始量
1 molA
1 molB
0.5 molA
0.5 molB
 
下列說法正確的是
A．x=1
B．Q1＞2Q2
C．根據(jù)題中信息無法計算a值
D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時v(正)＞ v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應達到化學平衡后，加壓或升溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是

A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0
B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
D．H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯誤的是

A．K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了
B．比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解
C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關，溫度越高，常數(shù)值越大
D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關系可表示為：Kw＝Ka ·Kh

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示：

t/℃
5
15
25
35
50
K
1 100
841
689
533
409
 
下列說法正確的是(　　)。
A．反應I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)的ΔH>0
B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I3—)減小
C．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝
D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

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