精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在其它條件不變時，10℃時以某物質表示的反應速率為3 mol?（L· s ）-1，已知溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為 

A．48 mol?（L· s ）-1 B．36 mol?（L· s ）-1
C．24 mol?（L· s ）-1 D．12 mol?（L· s ）-1

A

解析試題解析：根據(jù)題意可知從10℃升高到50℃，升高了40℃，反應速率應該升高為原來的24倍，所以50℃時的反應速率為24×3 mol?（L· s ）-1=48 mol?（L· s ）-1，選項A正確，答案選A。
考點：考查反應速率的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用來表示可逆反應2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正確圖像為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)+Q，將1molCO和1molH2O置于密閉容器中發(fā)生上述反應，其他條件不變的情況下，下列敘述正確的是

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應放出的熱量也隨之改變
B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D．若將該反應設計成原電池，反應放出的熱量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：
①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0
②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0
下列說法不正確的是(　　)

A．當反應①中v(CH4)正＝v(CO)逆時，表明該反應達平衡狀態(tài)
B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH4的轉化率
D．同一容器內同時發(fā)生反應①與②時，容器內溫度可能保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是                  (　　)。

A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5
B．反應達到平衡時，對體系充入稀有氣體并加壓，平衡總是向逆反應方向移動
C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動
D．當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
下列說法正確的是   (　　)。
A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0；該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是(　　)。

選項
x
y
A
溫度
容器內混合氣體的密度
B
CO的物質的量
CO2與CO的物質的量之比
C
SO2的濃度
平衡常數(shù)K
D
MgSO4的質量(忽略體積)
CO的轉化率
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是(   )

A．當X表示溫度時，Y表示平衡常數(shù)K
B．當X表示溫度時，Y表示CO的轉化率
C．當X表示N2的物質的量時，Y表示NO的轉化率
D．當X表示NO的物質的量時，Y表示平衡常數(shù)K

查看答案和解析>>

同步練習冊答案