Question

電離平衡常數(shù)(用K_a表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25 ℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

(1)將濃度為0.1 mol·L^－1 HF溶液加水稀釋一倍(假設溫度不變)，下列各量增大的是________。

A．c(H^＋)                                                       B．c(H^＋)·c(OH^－)

C.                                                     D.

(2)25 ℃時，在20 mL 0.1 mol·L^－1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是________。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H^＋)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中c(F^－)－c(Na^＋)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

C．②點時，溶液中的c(F^－)＝c(Na^＋)

D．③點時V＝20 mL，此時溶液中c(F^－)<c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1

(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液；②NaHCO₃溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是__________________。

(4)Na₂CO₃溶液顯堿性是因為CO水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之__________________。

(5)長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1 mol HF轉移________mol電子。

Answer 1

解析：(1)加水稀釋能促進氫氟酸的電離，溶液中氫離子濃度降低，故A錯誤；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故B錯誤；溶液中氫離子濃度和氫氟酸濃度都降低，該分式中都乘以氟離子濃度得氫氟酸的電離常數(shù)除以負離子濃度，電離常數(shù)不變，負離子濃度減小，所以其比值增大，故C正確；溶液中氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故D正確。(2)A.酸能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進水的電離，故錯誤。B.c(F^－)－c(Na^＋)＝c(H^＋)－c(OH^－)，故正確。C.溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根濃度，所以氟離子濃度等于鈉離子濃度，故正確。D.③點時V＝20 mL，溶液呈堿性，根據(jù)溶液呈電中性知，鈉離子濃度大于氟離子濃度，故錯誤。(3)根據(jù)相應酸的酸性強弱判斷，氫氟酸的酸性大于碳酸的，碳酸的酸性大于次氯酸的，所以順序為①④②③(或①>④>②>③，用物質(zhì)名稱表示也對)。(4)在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺。(5)HFO與水反應生成氫氟酸和雙氧水，每生成1 mol HF轉移2 mol電子。

答案：(1)CD　(2)BC

(3)①④②③(或①>④>②>③，用物質(zhì)名稱表示也對)

(4)在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺

(5)2