向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、�。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是（    ）

甲：在500 ℃時，10 mol SO2和6 mol O2反應

乙：在500 ℃時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應

丙：在450 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應

�。涸�500 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應

A.甲、乙、丙、丁                         B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙                         D.丁、丙、乙、甲

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時向該容器中充入2 mol NH3，反應達到平衡時的熱量變化是(　　)

A．吸收18.4 kJ熱量　　　　　                     B．吸收73.6 kJ熱量

C．放出18.4 kJ熱量                                     D．放出73.6 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450 ℃并有催化劑存在下進行：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ/mol

(1)該反應所用的催化劑是________(填寫化合物名稱)，該反應450 ℃時的平衡常數(shù)________500 ℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)該熱化學反應方程式的意義是___________________________________

___________________________________________________________________。

(3)下列說法能表明反應已達平衡狀態(tài)的是________。

a．v(O2)正＝2v(SO3)逆

b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

(4)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝________mol·(L·min)－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關于該電池的說法正確的是(　　)

A．鋼板為正極，鋼板上發(fā)生還原反應

B．放電時電子的流動方向是“正極→導線→負極”

C．放電過程中OH－向正極做定向移動

D．總反應：2Li＋2H＋==2Li＋＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25 ℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

(1)將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水稀釋一倍(假設溫度不變)，下列各量增大的是________。

A．c(H＋)                                                       B．c(H＋)·c(OH－)

C.                                                     D.

(2)25 ℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是________。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H＋)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中c(F－)－c(Na＋)＝9.9×10－7 mol·L－1

C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na＋)

D．③點時V＝20 mL，此時溶液中c(F－)<c(Na＋)＝0.1 mol·L－1

(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是__________________。

(4)Na2CO3溶液顯堿性是因為CO水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之__________________。

(5)長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1 mol HF轉(zhuǎn)移________mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨反應為3H2+N22NH3，其反應速率可以分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)［mol·(L·s)-1］表示，則正確的關系式為（    ）

A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)                   B.3v(H2)=v(N2)

C.v(NH3)=v(H2)                       D.v(H2)=3v(N2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某無色溶液中放入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量共存的是（    ）。

    A．Na+    B．Mg2+    C．S2－    D．HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于反應能量的說法正確的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)

ΔH＝－216 kJ/mol，反應物總能量＞生成物總能量

B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.5 kJ/mol，反應物總能量＞生成物總能量

C．101kPa時，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，H2的燃燒熱為571.6 kJ/mol

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面是4個碳原子相互結(jié)合的6種方式(氫原子沒有畫出)，其中符合通式

CnH2n＋2的是(　　)

A．②③    B．①⑤   C．②③④      D．①⑤⑥

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