【題目】“來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸

(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。

(2)在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。

(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。

【答案】 C2H4O ① 加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過(guò)量乙醇等 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液

【解析】

A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答。

(1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；

(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；③乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于加成反應(yīng)的是①；

(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過(guò)量乙醇等；

(4)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應(yīng)，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強(qiáng)保持不變

C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器內(nèi)的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1∶2∶5，則它們的氧原子數(shù)之比為______。

（2）11.7gNaX含有Na+0.2 mol,則NaX的摩爾質(zhì)量為_____。

（3）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液的體積比為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀并分析體檢報(bào)告，(1mmol=1×10-3mol， 1mg=1×10-3g)下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 報(bào)告單表示葡萄糖指標(biāo)的物理量是物質(zhì)的量濃度

B. 報(bào)告單各項(xiàng)目指標(biāo)的物理量只有胱抑素C不是物質(zhì)的量濃度

C. 根據(jù)以上體驗(yàn)報(bào)告可以診斷為缺鈣

D. 若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，簡(jiǎn)稱血糖，相對(duì)分子質(zhì)量為180)的指標(biāo)單位為mg/L，檢查結(jié)果為360mg/L，經(jīng)換算，結(jié)合以上參考范圍，可診斷為高血糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退懦鰺崃?/span>624kJ（25℃時(shí)），則N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是______________________________。負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________________________。

（3）下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________________。

②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣__________L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蒸餾碘滴定法可測(cè)量中藥材中二氧化硫是否超標(biāo)(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為SO2,然后通過(guò)碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.SO2含量的測(cè)定

燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸餾水300 mL; 錐形瓶中加蒸餾水125mL和淀粉試液1mL作為吸收液; 打開(kāi)冷凝水，通氮?dú)�，滴入鹽酸10mL; 加熱燒瓶A并保持微沸約3min后，用0.01000mol/L 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液一邊吸收一邊滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL;

Ⅱ.空白實(shí)驗(yàn)

只加300mL蒸餾水，重復(fù)上述操作，需碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V0mL.

（1）儀器C的名稱______。儀器B的入水口為_______(填“a”或“b”)。

（2）滴入鹽酸前先通氮?dú)庖欢螘r(shí)間作用是________，測(cè)定過(guò)程中氮?dú)獾牧魉龠^(guò)快會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果______。(填“偏大”“偏小”“不變”)

（3）①滴定過(guò)程中使用的滴定管為_________。

A.酸式無(wú)色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.堿式無(wú)色滴定管 D.堿式棕色滴定管

②滴定時(shí)錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式為________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

（4）空白實(shí)驗(yàn)的目的是________。

（5）該中藥中含SO2含量為________mg/ kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示土壤中甲、乙兩種元素濃度變化與某植物生長(zhǎng)速率的關(guān)系，下列分析中正確的是

A. 該植物生長(zhǎng)對(duì)甲元素的需要大于乙元素

B. 在B濃度下施含乙元素的肥料最有利于該植物生長(zhǎng)

C. 當(dāng)該植物生長(zhǎng)速率最大時(shí)對(duì)甲、乙元素的需要量相近

D. 持續(xù)保持甲、乙元素供應(yīng)量相等將導(dǎo)致該植物生長(zhǎng)不正常

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是_______。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)

①M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是__________________；

②觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明M溶于水______（填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”），理由是_____________________________；

③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是_______________。

（2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是________________，說(shuō)明該反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）為探究固體M溶于水的熱量變化情況，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（在甲中進(jìn)行）。M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_________________；

（4）至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)（4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑）是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。

方法①：選擇上述裝置__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說(shuō)明該反應(yīng)是________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氣是H2和CO的混合氣體，工業(yè)上可以用于合成氨、生產(chǎn)低級(jí)醇等，請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。

(1)sparg工藝是生產(chǎn)合成氣的方法之一，該方法可將甲烷和二氧化碳在高溫下轉(zhuǎn)化為H2和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中用合成氣合成乙醇的反應(yīng)為2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g) △H=akJ/mol①生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)2CO(g)+3H2(g)CH3CHO(g)+H2O(g) △H=b kJ/mol②

又已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=ckJ/mol③

則C2H5OH(g)催化氧化生成CH3CHO(g)和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為__________________。

(3)向2L的恒溫恒容密閉容器中充入4 molCO和6molH2，若只發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)平衡時(shí)容器中壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的0.6倍，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，該溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)等于___________。下列選項(xiàng)不能證明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.混合氣體的平均分子量不再改變

B混合氣體的密度不再改變

C.CO和H2的物質(zhì)的量之比不再改變

D.每斷開(kāi)4 molH－H鍵的同時(shí)斷開(kāi)3 mol H－O鍵

(4)以醋酸為溶劑，甲醇與合成氣可以轉(zhuǎn)化為乙醇，同時(shí)會(huì)生成醚類、酯類等副產(chǎn)物，下圖是醋酸與甲醇的質(zhì)量比對(duì)生產(chǎn)的影響，則工業(yè)生產(chǎn)中醋酸與甲醇的最佳質(zhì)量比是___________。隨著醋酸和甲醇的質(zhì)量比增大，一定范圍內(nèi)甲醇的轉(zhuǎn)化率升高而醚類選擇性降低的原因可能是___________(從平衡移動(dòng)角度解釋)。

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