下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、二氧化氮?dú)怏w冷卻后顏色變淺
B、鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒
C、人工固氮
D、久置的濃硝酸顯黃色
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化為氧化還原反應(yīng)，若不存在元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．二氧化氮?dú)怏w冷卻時(shí)生成四氧化二氮，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成氧化鎂和碳，Mg和C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．久置的濃硝酸顯黃色，原因是硝酸發(fā)生分解，N和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

西維因是一種高效低毒殺蟲(chóng)劑，在堿性條件下可水解：則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、西維因是一種芳香烴
B、西維因分子中所有碳原子一定共面
C、可用FeCl3溶液檢驗(yàn)西維因是否發(fā)生水解
D、在Ni催化下1mol西維因最多能與6molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫D23mtt1C23mt度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、a＞b
D、無(wú)法確定a、b的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
個(gè)．
（3）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F   據(jù)題意推測(cè)  NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?div id="bxhbtjv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是
 
．
（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）今有①鹽酸②醋酸的兩種溶液，在體積相同，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L時(shí)，C（H+）：①
 
 ②（填“＞”、“＜”或“=”，下同），中和等量NaOH時(shí)消耗積：①
 
②；與足量的Zn反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率①
 
②．
（2）反應(yīng) 2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行（△G＜0）．則反應(yīng)的△H
 
0． （填＜、＞、=）
（3）現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃、101kPa下，1mol 氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）C的元素名稱為
 
；B在元素周期表中的位置為
 
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
；
（3）元素B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是
 
＞
 
＞
 
（用離子符號(hào)表示）．
（4）B、A兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為
 
，B的分子式為
 
．
（5）C、D可形成化合物D2C2，D2C2的電子式是
 
；
（6）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為
 
，它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使Cl2和H2O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A、2Fe-4e-=2Fe2+
B、2Fe2++4e-=2Fe
C、2H2O+O2+4e-=4OH-
D、Fe3++e-=Fe2+

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