鋼鐵發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A、2Fe-4e-=2Fe2+
B、2Fe2++4e-=2Fe
C、2H2O+O2+4e-=4OH-
D、Fe3++e-=Fe2+
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：鐵發(fā)生電化學腐蝕，當溶液呈酸性時，發(fā)生析氫腐蝕，正極生成氫氣，當溶液呈中性或堿性時，發(fā)生吸氧腐蝕，正極消耗氧氣，以此解答．
解答： 解：鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，若電解質(zhì)溶液為弱酸性或中性則為吸氧腐蝕，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-；若電解質(zhì)溶液為酸性則為析氫腐蝕，碳作正極，正極上H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑．
故選C．
點評：本題考查了鐵的電化學腐蝕，明確鐵的腐蝕環(huán)境是解本題關(guān)鍵，弱酸性、中性或堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，強酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、二氧化氮氣體冷卻后顏色變淺
B、鎂條在二氧化碳氣體中燃燒
C、人工固氮
D、久置的濃硝酸顯黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法體現(xiàn)了環(huán)境保護理念的有（　　）
A、大力推廣使用含甲醛涂料
B、研究開發(fā)可降解塑料
C、燃燒廢舊電線提取銅線
D、將實驗室廢液集中進行無害化處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中含分子數(shù)目最多的是（　�。�
A、0.1mol Cl2
B、0.4g H2
C、4℃時9mLH2O
D、標況下，6.72L CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）?pC（g）△H＞O處于平衡狀態(tài)（又知n+m＞P），則下列說法正確的是：①升高溫度時，
c(B)
c(C)
的比值減小
    ②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小
    ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大
    ④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變
    ⑤充入C，
    則A、B的物質(zhì)的量增大（　�。�
A、③④B、①②⑤
C、②③⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A、氫氣在氧氣中燃燒
B、鐵絲在氧氣中燃燒
C、硫在氧氣中燃燒
D、焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設(shè)計一個燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氫氣的電極為
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．
（2）乙裝置中石墨電極的電極反應(yīng)式為
 
．反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，
 
區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅．通過X的離子是
 
．電解一段時間后若要恢復原溶液的成分和濃度，應(yīng)該采用
 
的辦法．
（3）若在標準狀況下，有224ml氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為
 
；丙裝置中陰極析出產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3?18H2O，工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入過量稀硫酸溶液溶解Al2O3的離子方程式是
 
．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（3）已知濃度均為0.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
物質(zhì)Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
步驟③的目的是
 
．若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH值的范圍是
 
．
（4）操作④的作用是
 
；為了驗證該操作所得固體中確實含有MnO2，可選用的試劑是
 
．
（5）在操作⑤的“一系列操作”中，下列儀器不需要的是
 
（填序號）．
A、蒸發(fā)皿     B、坩堝     C、玻璃棒    D、酒精燈     E、漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用異丙苯氧化法合成苯酚，其生產(chǎn)流程如圖：

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：
物質(zhì)沸點溶解性主要化學性質(zhì)
異丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精．可被強氧化劑氧化
苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于熱水和酒精等有機溶劑．易被氧化
丙酮56.2℃易溶于水和有機溶劑不易被氧化
（1）檢驗有機相中是否含有水的方法是
 
；
（2）“操作2”的名稱是
 
；
（3）丙酮中常含有苯酚和異丙苯中的一種或者兩種有機物雜質(zhì)，某同學做了如下檢驗．
檢驗項目實驗方案
檢驗丙酮中一定存在有機雜質(zhì)的方法是
 
A．酸性KMnO4溶液，加熱
B．乙醇，溶解
C．NaOH溶液（酚酞），加熱
檢驗丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少許待測液置于試管中，滴加1～2滴FeCl3溶液．預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論是
 
．
（4）為測定某工廠排放的污水中苯酚的含量，進行如下實驗：取污水試樣10.00mL加水稀釋至100mL，加入10.0mL一定濃度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL鹽酸，搖勻后加入1g KI固體（足量），再搖勻，放置5min．用0.01000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍色剛好褪去，用去Na2S2O3標準溶液14.46mL．同時以水代替污水試樣做對比實驗，用去Na2S2O3標準溶液38.46mL．已知上述實驗中發(fā)生的反應(yīng)有：KBrO3+5KBr+6HCl═3Br2+3H2O+6KCl；2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
則此污水中苯酚的含量（以mg/L表示）
 
．

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