A. | 第2min時,c(Fe2+)=0.01 mol•L-1 | |
B. | 混合溶液中,c(K+)=0.01 mol•L-1 | |
C. | 0~2min內(nèi),v(I-)=0.01 mol•L-1•min-1 | |
D. | 第2min時,c(Fe3+)=0.01 mol•L-1 |
分析 A.根據(jù)離子方程式結合c(I-)計算;
B.鉀離子不參加反應,根據(jù)c(K+)=$\frac{n({K}^{+})}{V(總)}$計算;
C.根據(jù)v=$\frac{△c}{t}$計算;
D.用Fe3+的起始濃度減去消耗的濃度即可求出.
解答 解:A.2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(s)生成的c(Fe2+)等于參加反應的c(I-),所以c(Fe2+)=c(I-)減少=$\frac{0.1×4}{5}$-0.04=0.01mol/L,故A正確;
B.鉀離子不參加反應,c(K+)=$\frac{n({K}^{+})}{V(總)}$=$\frac{0.1×4}{5}$=0.08molL,故B錯誤;
C.c(I-)減少=$\frac{0.1×4}{5}$-0.04=0.01mol/L,則v=$\frac{△c}{t}$=$\frac{0.01mol/L}{2min}$=0.005mol•L-1•min-1,故C錯誤;
D.第2min時,c(Fe3+)=$\frac{1L×0.25mol/L-0.01mol/L×5L}{5L}$=0.04mol/L,故D錯誤.
故選A.
點評 本題考查了離子方程式的有關計算、反應速率的計算,題目難度中等,側重于考查學生的分析能力和計算能力,注意把握溶液中發(fā)生的反應以及速率的計算公式.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) | |
B. | pH=3的醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)=3.0mol•L-1 | |
C. | 某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol•L-1,若a>7時,則該溶液的pH可能為a | |
D. | 常溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+ )>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | (NH4)2C2O4溶液中,c(NH4+)=2c(C2O42-) | |
B. | 等物質的量濃度的氨水和H2C204溶液等體積混合,所得溶液呈堿性 | |
C. | pH=11的氨水和pH=3的H2C204溶液等體積混合,所得溶液呈酸性 | |
D. | 用H2C204溶液中和氨水至中性時,溶液中c(NH4+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 做過木炭還原氧化銅實驗的硬質玻璃管(鹽酸) | |
B. | 長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶(稀硫酸) | |
C. | 做過碘升華實驗的試管(酒精) | |
D. | 沾有油污的燒杯(純堿溶液) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗編號 | HA物質的量濃度/(mol•L-1) | NaOH物質的量濃度/(mol•L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | c | 0.2 | pH=7 |
乙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液中Na+濃度增大,有O2放出 | B. | 溶液pH值不變,有H2放出 | ||
C. | 溶液中Na+數(shù)目減少,有O2放出 | D. | 溶液中pH值增大,有O2放出 |
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