分析 發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,
(1)w=$\frac{m溶質}{m溶液}$×100%;
(2)由反應可知,n(H2SO4)還原=n(SO2);
(3)結合稀釋前后溶質的物質的量不變計算;
(4)結合硫酸根離子守恒計算.
解答 解:發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,
(1)w=$\frac{m溶質}{m溶液}$×100%=$\frac{0.1L×18.4mol/L×98g/mol}{0.1L×1.84g/mL×1{0}^{-3}L/mL}$×100%=98%,答:濃硫酸的質量百分比濃度為98%;
(2)由反應可知,n(H2SO4)還原=n(SO2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,答:被還原的硫酸的物質的量為0.1mol;
(3)由稀釋前后溶質的物質的量不變可知,配制100毫升3.68mo1/L的稀硫酸需要上述濃硫酸為$\frac{0.1L×3.68mol/L}{18.4mol/L}$=0.02L=20mL,
答:需要上述濃硫酸20mL;
(4)由硫酸根離子守恒可知,沉淀硫酸的物質的量為n(H2SO4)-n(SO2)=1.84mol-0.1mol=1.74mol,沉淀的質量為1.74mol×233g/mol=405.42g,
答:沉淀質量為405.42g.
點評 本題考查化學反應方程式的計算,為高頻考點,把握發(fā)生的反應、物質的量基本計算公式為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 采用催化轉化技術,可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉化為無毒氣體 | |
B. | “霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮的氧化物無關 | |
C. | 利用風能、太陽能等清潔能源代替化石燃料,可減少環(huán)境污染 | |
D. | 氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | b電極上發(fā)生還原反應 | |
B. | 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小 | |
C. | 電池工作時,鹽橋中的SO42-移向甲燒杯 | |
D. | 外電路的電流方向是從a到b |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 第2min時,c(Fe2+)=0.01 mol•L-1 | |
B. | 混合溶液中,c(K+)=0.01 mol•L-1 | |
C. | 0~2min內,v(I-)=0.01 mol•L-1•min-1 | |
D. | 第2min時,c(Fe3+)=0.01 mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 最高正化合價:Z>X | |
B. | X、Y、Z的單質中,Z的熔點最高 | |
C. | 若X為非金屬元素,則離子半徑:Xn->Ym->Zm- | |
D. | X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中,Y的堿性最強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol•L-1NaHCO3溶液:H+、Al3+、Cl-、CH3COO- | |
B. | 0.1mol•L-1CuCl2溶液:K+、NH4+、OH-、S2- | |
C. | 0.1mol•L-1FeCl2溶液:Na+、NH4+、I-、SO42- | |
D. | $\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×1013的溶液:Fe3+、Na+、SO32ˉ、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①溶液:c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | ②溶液:c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)=c(H+) | |
C. | ③溶液:c(H+)>c(NH3•H2O)+c(OH-) | |
D. | 滴定過程中可能出現(xiàn):c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) |
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