A. | 無論在什么條件下,c(H+)增大,酸性都增強 | |
B. | 稀釋氯化銨溶液,水的電離程度變大 | |
C. | 稀釋氫氧化鈉溶液,水的電離程度變小 | |
D. | 升高溫度,KW變大,H+濃度增大 |
分析 A.c(H+)增大,酸性不一定增強;
B.NH4Cl溶液,加蒸餾水稀釋,其濃度減小,對水的電離的促進程度減小;
C.稀釋氫氧化鈉溶液,c(NaOH)減小,堿的濃度越大水的電離程度越。
D.水的電離是吸熱反應,升高溫度促進水電離.
解答 解:A.c(H+)增大,酸性不一定增強,升高溫度促進純水電離,溶液中c(H+)增大但溶液仍然呈中性,故A錯誤;
B.NH4Cl溶液,加蒸餾水稀釋,其濃度減小,對水的電離的促進程度減小,所以水的電離程度減小,故B錯誤;
C.稀釋氫氧化鈉溶液,c(NaOH)減小,堿的濃度越大水的電離程度越小,所以稀釋氫氧化鈉溶液,水的電離程度變大,故C錯誤;
D.水的電離是吸熱反應,升高溫度促進水電離,KW變大,H+濃度增大,故D正確;
故選D.
點評 本題以水電離為載體考查弱電解質的電離,為高頻考點,明確水電離影響因素及溶液酸堿性判斷方法是解本題關鍵,注意不能根據溶液中c(H+)大小判斷溶液酸堿性,要根據溶液中c(H+)、c(OH-)相對大小判斷溶液酸堿性,易錯選項是A.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 稀有氣體最外層電子數均為8個,很穩(wěn)定 | |
B. | 稀有氣體的電子層數比較多,很穩(wěn)定 | |
C. | 稀有氣體的最外層電子數均達到穩(wěn)定結構 | |
D. | 稀有氣體的原子核所帶電荷較多 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.40mol 0.50mol 0.12mol | B. | 0.66mol 0.50mol 0.24mol | ||
C. | 0.64mol 0.50mol 0.24mol | D. | 0.64mol 0.02mol 0.24mol |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com