精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10.下列關于水的電離敘述正確的是( 。
A.無論在什么條件下,c(H+)增大,酸性都增強
B.稀釋氯化銨溶液,水的電離程度變大
C.稀釋氫氧化鈉溶液,水的電離程度變小
D.升高溫度,KW變大,H+濃度增大

分析 A.c(H+)增大,酸性不一定增強;
B.NH4Cl溶液,加蒸餾水稀釋,其濃度減小,對水的電離的促進程度減小;
C.稀釋氫氧化鈉溶液,c(NaOH)減小,堿的濃度越大水的電離程度越。
D.水的電離是吸熱反應,升高溫度促進水電離.

解答 解:A.c(H+)增大,酸性不一定增強,升高溫度促進純水電離,溶液中c(H+)增大但溶液仍然呈中性,故A錯誤;
B.NH4Cl溶液,加蒸餾水稀釋,其濃度減小,對水的電離的促進程度減小,所以水的電離程度減小,故B錯誤;
C.稀釋氫氧化鈉溶液,c(NaOH)減小,堿的濃度越大水的電離程度越小,所以稀釋氫氧化鈉溶液,水的電離程度變大,故C錯誤;
D.水的電離是吸熱反應,升高溫度促進水電離,KW變大,H+濃度增大,故D正確;
故選D.

點評 本題以水電離為載體考查弱電解質的電離,為高頻考點,明確水電離影響因素及溶液酸堿性判斷方法是解本題關鍵,注意不能根據溶液中c(H+)大小判斷溶液酸堿性,要根據溶液中c(H+)、c(OH-)相對大小判斷溶液酸堿性,易錯選項是A.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數依次遞增,已知A和D,C和G為同一主族元素,D形成的陽離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布,B原子的最外層電子數比次外層多3,G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因,F和A可形成化合物FA4很不穩(wěn)定,F與C形成的化合物是制造光導纖維的主要原料,E的最高價氧化物的水化物能溶解于D的最高價氧化物的水化物中.請回答下列問題:
(1)寫出 E的最高價氧化物水化物的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-
(2)畫出G離子的結構示意圖
(3)寫出E的最高價氧化物的水化物溶解于D的最高價氧化物的水化物的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿(主要成分為MnO2)吸收法,該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”,請寫出其反應的化學方程式SO2+MnO2=MnSO4
(5)已知一包白色晶體為某種正鹽,經元素分析儀分析,包含以上七種元素中的若干種,為測定其組成,進行如下實驗:
①稱取固體2.37g溶于水,得到無色澄清溶液,再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸,得到的白色沉淀經過濾、洗滌、干燥后,稱得質量為4.66g
②再取等質量的該固體溶于水,逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液,得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關系如圖:
鹽的化學式為NH4Al(SO42;往該鹽的水溶液中滴加氫氧化鋇溶液時可得到沉淀,請寫出生成沉淀質量達到最大值的離子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3.H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.(1)苯和苯的同系物分子組成符合通式CnH2n-6(n≥6),屬于萘的同系物,則萘和萘的同系物分子組成通式為CnH2n-12 (n≥10).
(2)在一定條件下,某些不飽和烴分子可以自身進行加成反應,例如:CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH2.有機物甲的結構簡式為:CH2=C(CH3)一CH2一C(CH33,它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下自身加成而得到的.在此反應中除生成甲外,還同時得到另一種產量更多的有機物丙,其最長碳鏈仍為5個碳原子,丙是甲的同分異構體.
①乙的結構簡式為   ②丙的結構簡式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在通常情況下,稀有氣體很難與其他元素發(fā)生化學反應,其原因是( 。
A.稀有氣體最外層電子數均為8個,很穩(wěn)定
B.稀有氣體的電子層數比較多,很穩(wěn)定
C.稀有氣體的最外層電子數均達到穩(wěn)定結構
D.稀有氣體的原子核所帶電荷較多

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.分子式為C2H402且可與Na0H溶液反應的有機化合物有( 。
A.5種B.6種C.2種D.8種

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.用惰性電極對0.06molAgNO3和0.02molKCl混合溶液300mL進行電解,電解一段時間后陰極析出3.24克金屬,則此時溶液的PH值為多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.t℃時,將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L恒容的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g),2min時反應到達平衡狀態(tài)(溫度不變),此時容器內剩余了0.8mol B,并測得C的濃度為0.4mol•L-1.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應開始到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為0.2mol/(L.min).
(2)x=4.    t℃時,該反應的化學平衡常數K=0.037(小數點后保留三位).
(3)下列說法中可說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的有BC             (填字母).
A.總壓保持不變         B.各物質的濃度不再變化   C.相同時間內消耗3mol A同時生成1molB
D.混合氣體的密度不變   E.混合氣體的平均相對分子質量不變
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,在t℃時達到新的平衡,此時B的物質的量為(0.8+0.2a)mol(用含a的代數式表示).若再充入少量Ne,平衡不移動(填“左”、“右”或“不”).
(5)保持溫度和容積不變,對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整,可使平衡向右移動的是D(填字母).
A.均減半         B.均加倍        C.均增加0.4mol     D.均減少0.4mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在無土裁培中,配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl和(NH42SO4三種固體配制,則需此三種固體的物質的量分別為(  )
A.0.40mol  0.50mol  0.12molB.0.66mol  0.50mol  0.24mol
C.0.64mol  0.50mol  0.24molD.0.64mol  0.02mol  0.24mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案