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18.制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英.

分析 制造普通玻璃的原料:石灰石 純堿 石英.

解答 解:制造普通玻璃的原料:石灰石 純堿 石英,故答案為:石英.

點評 本題考查了制造玻璃的原料,題目比較簡單,學習中注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.從下列選項中選擇適當?shù)淖帜柑钊肟崭?br />A、滲析      B、布朗運動   C、聚沉    D、丁達爾效應    E、電泳
(1)氫氧化鐵膠體呈紅褐色,插入兩個惰性電極,通直流電一段時間,陰極附近顏色加深,這種現(xiàn)象叫E
(2)強光通過氫氧化鐵膠體,可看到光帶,這種現(xiàn)象叫D
(3)淀粉和食鹽混合液放在半透膜中,懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里,從而使它們分離,這種方法叫A
(4)氫氧化鐵膠體加入硅酸膠體,膠體變渾濁,這是發(fā)生了C.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述不正確的是( �。�
A.0.5 mol 1,3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA
B.1 mol羥基(-OH)所含的電子總數(shù)為9NA
C.14g乙烯、丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA
D.標準狀況下,1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為7/22.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.已知實驗室中,可用Co2O3代替MnO2來制備氯氣,反應前后存在的六種微粒分別是:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+.下列敘述不正確的是( �。�
A.Cl2發(fā)生還原反應
B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
C.若反應中生成3molH2O,則轉移電子2mol
D.理論上利用該反應可以將化學能轉化為電能

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是(  )
A.用分液漏斗和燒杯分離水和乙酸乙酯的混合物
B.用瓷坩堝熔融燒堿
C.用玻璃棒蘸少量待測物質的濃溶液做焰色反應
D.將pH試紙直接插入溶液中測量某溶液pH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列各組中的三種稀溶液,只用石蕊試液就能取分開的是( �。�
A.HCl、NaOH、Ba(OH)2B.HCl、KOH、NaClC.H2SO4、HCl、NaClD.H2SO4、NaOH、KOH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列關于水的電離敘述正確的是( �。�
A.無論在什么條件下,c(H+)增大,酸性都增強
B.稀釋氯化銨溶液,水的電離程度變大
C.稀釋氫氧化鈉溶液,水的電離程度變小
D.升高溫度,KW變大,H+濃度增大

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一,在化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸.
(1)在硫酸工業(yè)生產中,我國采用黃鐵礦為原料生產SO2,反應的化學方程式為4FeS2+11O2_2Fe2O3+8SO2,該反應在沸騰爐中進行(填設備名稱).
(2)為了有利于SO2轉化為SO3,且能充分利用熱能,采用了多層催化劑且有熱交換器的接觸室(填設備名稱)中進行反應.在如圖所示的裝置中,C處流出的氣體有SO3、SO2、O2;SO3進入吸收塔(填設備名稱)用98.3%的H2SO4吸收,得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸.
(3)實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關,請根據(jù)下表信息,結合工業(yè)生產實際,選擇最合適的生產條件是400℃,1個標準大氣壓.
 壓強/MPa
SO2轉化率
溫度/℃
 1個大氣壓 5個大氣壓 10個大氣壓 15個大氣壓
 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9989
 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
 600℃ 0.8528 0.8897 0.9276 0.9468
(4)吸收塔排出的尾氣中SO2的含量如果超過500μL/L,就要加以處理后才能排出,處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫,用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式2NH3•H2O+SO2=(NH42SO3+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列離子方程式中,正確的是( �。�
A.稀鹽酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2
B.氧化鈉與稀硫酸混合:Na2O+2H+═2Na++H2O
C.碳酸鈣與稀硝酸反應:CO32-+2 H+═H2O+CO2
D.鐵與稀硫酸反應  2 Fe+6H+═2Fe3++3H2

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