Question

6．已知實(shí)驗(yàn)室中，可用Co₂O₃代替MnO₂來(lái)制備氯氣，反應(yīng)前后存在的六種微粒分別是：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． Cl₂發(fā)生還原反應(yīng)
• B． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
• C． 若反應(yīng)中生成3molH₂O，則轉(zhuǎn)移電子2mol
• D． 理論上利用該反應(yīng)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)為Co₂O₃+6HCl（濃）═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O中，Co元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)為Co₂O₃+6HCl（濃）═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O，
A．氯氣為生成物，為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B.6molHCl參加反應(yīng)，只有2molHCl作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確；
C．由反應(yīng)及元素的化合價(jià)可知，生成3molH₂O時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為2mol×（3-2）=2mol，故C正確；
D．為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)中的概念即可解答，注意能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式，題目難度不大．