5．如圖是某二次電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應為Zn+Ag2O+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列有關說法正確的是（　�。�
A．放電時的負極反應和充電時的陰極反應屬于可逆反應
B．在電池放電過程中溶液的pH增大
C．K與N相接時，能量由化學能轉化為電能，溶液中的OH-向正極區(qū)移動
D．K與M連接時，所用電源的a極為負極，陽極附近溶液的pH逐漸增大

分析 根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，得電子發(fā)生還原反應；電池工作時電子由負極通過外電路流向正極，由此分析解答．

解答 解：A、一個是自發(fā)，還一個是在直流電源作用下被迫發(fā)生，所以不屬于可逆反應，故A錯誤；
B、原電池工作時，正發(fā)生反應Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，該極區(qū)溶液pH值增大，故B正確；
C、K與N相接時是原電池，Zn做負極，g2O做正極，能量變化為化學能轉化為電能，溶液中的OH-向負極區(qū)移動，故C錯誤；
D、K與M連接時，a極鋅離子變成鋅，發(fā)生還原反應是陰極，所用電源的a極為負極，陽極2Ag+2OH-═Ag2O+H2O+2e-，附近溶液的pH逐漸減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，根據(jù)元素化合價變化確定正負極，再結合陰陽離子的移動方向、氫離子濃度的變化來分析解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．合成纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料
B．道爾頓、阿伏伽德羅、盧瑟福、玻爾等科學家的研究不斷更新人們對原子結構的認識
C．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，新修訂的《環(huán)境空氣質量標準》增設了PM2.5平均濃度限值，是因為PM2.5在空氣中形成了分散系一定是氣溶膠，且富含有害物質，對空氣質量影響較大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知下列反應，在其變化時，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．CaCO3→CO2B．Cl2→HClOC．Na→Na+D．Al3+→Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質是NaCl
（2）NaClO用Cl2與NaOH反應制得化學方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，有效氯含量=$\frac{m（C{l}_{2}）}{m（次氯鹽酸）}$×100%若測得某堿式次氯酸鎂產(chǎn)品中鎂含量為29.01%，有效氯含量為40.28%．通過計算判斷該產(chǎn)品中鎂和有效氯含量的測定值與理論值相比，是偏高或偏低？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2012年8月，英國《每日郵報》報道制造太陽鏡、嬰兒奶瓶、太空杯和光盤的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定條件下可釋放出有毒的雙酚A（      ）．聚碳酸酯不耐高溫，100℃時釋放出的雙酚A是25℃時的50倍．雙酚A進入人體后，會溶解在身體的血管里，導致致命性的血管疾�。埢卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．下列關于雙酚A的說法不正確的是AD（填序號）．
A．利用聚碳酸酯制成的茶杯來泡茶時對人體無害
B．雙酚A的分子式是C15H16O2
C．雙酚A的核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3
D．1mol雙酚A最多消耗2mol Br2
Ⅱ．聚碳酸酯（簡稱PC）是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：


（1）反應①②③④⑤中屬于取代反應的有①②④．
（2）有機物A的結構簡式為．
（3）按系統(tǒng)命名法的名稱為2-氯丙烷．
（4）CH3CH=CH2與Cl2加成產(chǎn)物的同分異構體有3種（不含加成產(chǎn)物）．
（5）反應⑥的另一產(chǎn)物為H2O．
（6）寫出反應⑤⑦的化學方程式：
反應⑤+O2$→_{△}^{催化劑}$+2H2O．
反應⑦，
該反應的反應類型為縮聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．經(jīng)一定時間后，可逆反應aA+bB?cC中物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B．升高溫度，平衡會向正反應方向移動
C．該反應的逆反應是放熱反應
D．該反應在T2溫度時達到化學平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水      d．KMnO4酸性溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：[SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前         b．A-B間         c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍
（7）若要測定336mL氣體中H2的含量（標準狀況下約有28mL H2），可否用托盤天平稱量D或E反應前后的質量差的方法做出判斷？并說明理由否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將鐵片放入下列溶液中，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（　�。�
A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）+C（Na+）=3.0mol/L
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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