14．將鐵片放入下列溶液中，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（　　）
A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．稀鹽酸

分析 鐵和溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，導(dǎo)致鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加且沒有氣體生成，說明鐵和溶液反應(yīng)時不是和酸反應(yīng)，且不能置換出比鐵的摩爾質(zhì)量大的金屬單質(zhì)，據(jù)此解答．

解答 解：A．鋁性質(zhì)強(qiáng)于鐵，鐵與氯化鋁不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變化，故A不選；
B．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵溶解，溶液質(zhì)量增加，沒有氣體放出，故B選；
C．鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，溶液質(zhì)量減小，C不選；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，注意探究與鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增減的問題，根據(jù)與鐵反應(yīng)前后溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量的大小來確定溶液質(zhì)量的增減即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請回答：
（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1，.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol．
（3）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是B（填字母）．
陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；無
C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
D在空氣中鐵表面形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)Ⅰ對；Ⅱ?qū)�，�?/TD>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是某二次電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．放電時的負(fù)極反應(yīng)和充電時的陰極反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)
B．在電池放電過程中溶液的pH增大
C．K與N相接時，能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，溶液中的OH-向正極區(qū)移動
D．K與M連接時，所用電源的a極為負(fù)極，陽極附近溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
B．FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．Fe3O4與HCl：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
D．Fe2O3與Hl：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是（　�。�
A．6：11B．5：6C．11：6D．6：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示向某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系．該溶液的成分可能是（　�。�
A．MgSO4B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．Na AlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖（未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列）．該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)種類減少，則該試劑是（　�。�
A．Br2的CCl4溶液B．HBrC．Ag（NH3）2OH溶液D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的2種溶液：①醋酸鈉溶液、②氯化銨溶液．
請回答：
（1）兩溶液中c（OH-）＞c（H+）的是①（填序號）．
（2）用離子方程式解釋（1）的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（3）下列說法正確的是bc（填序號）．
a．②中水的電離被抑制
b．②中由水電離出的c（H+）＞1.0×10-7mol/L
c．若兩溶液等體積混合后pH=7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：
c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO-）
（4）若使用惰性電極電解溶液①，陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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