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9．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數比是（　�。�
A．6：11B．5：6C．11：6D．6：5

分析 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中得電子化合價降低的P原子被還原，失電子化合價升高的P原子被氧化．

解答 解：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，得電子化合價降低的P原子被還原，失電子化合價升高的P原子被氧化；如果有11molP參加氧化還原反應，有5molP化合價降低被還原生成5molCu3P，有6molP化合價升高被氧化生成6molH3PO4，所以被氧化的P原子與被還原的P原子個數比是6：5．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價降低表現(xiàn)氧化性，化合價升高表現(xiàn)還原性，能正確判斷磷元素的化合價變化是解答本題的關鍵，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物在社會生活的各個領域均有重要的應用．回答下列問題：
（1）常溫下將一定量的氯氣通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化學式為Ca（ClO）2；電解熔融態(tài)NaCl可以制得金屬鈉，反應的化學方程式為2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）Au、Cu、Fe三種塊狀金屬中，常溫下能夠全部溶于足量濃硝酸的是Cu； Mg（OH）2、Al（OH）3、AgOH三種氫氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬鋁是由Al、Cu、Mg、Si組成的鋁合金，將硬鋁廢料投入氫氧化鈉溶液中充分反應，溶液中含有的含氧酸根離子有AlO2-、SiO32-．其中鋁發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）FeCl3溶液可以吸收煙氣中的SO2，所得溶液能與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生成硫酸錳（MnSO4），該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）等濃度的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種溶液，若以不同順序將體積相等的三種溶液中的兩種混合，若有沉淀先過濾，再將混合液與第三種溶液混合，最終所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2012年8月，英國《每日郵報》報道制造太陽鏡、嬰兒奶瓶、太空杯和光盤的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定條件下可釋放出有毒的雙酚A（      ）．聚碳酸酯不耐高溫，100℃時釋放出的雙酚A是25℃時的50倍．雙酚A進入人體后，會溶解在身體的血管里，導致致命性的血管疾�。埢卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．下列關于雙酚A的說法不正確的是AD（填序號）．
A．利用聚碳酸酯制成的茶杯來泡茶時對人體無害
B．雙酚A的分子式是C15H16O2
C．雙酚A的核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3
D．1mol雙酚A最多消耗2mol Br2
Ⅱ．聚碳酸酯（簡稱PC）是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：


（1）反應①②③④⑤中屬于取代反應的有①②④．
（2）有機物A的結構簡式為．
（3）按系統(tǒng)命名法的名稱為2-氯丙烷．
（4）CH3CH=CH2與Cl2加成產物的同分異構體有3種（不含加成產物）．
（5）反應⑥的另一產物為H2O．
（6）寫出反應⑤⑦的化學方程式：
反應⑤+O2$→_{△}^{催化劑}$+2H2O．
反應⑦，
該反應的反應類型為縮聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水      d．KMnO4酸性溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：[SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前         b．A-B間         c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍
（7）若要測定336mL氣體中H2的含量（標準狀況下約有28mL H2），可否用托盤天平稱量D或E反應前后的質量差的方法做出判斷？并說明理由否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．1g火箭燃料N2H4燃燒，生成N2和H2O（g），同時放出16.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（　　）
A．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ•mol-1
B．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-1 068.8 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）△H=+267.2 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將鐵片放入下列溶液中，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（　　）
A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．48gO3含有的氧原子數目為NA
B．常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數目為NA
C．1molAl與足量氫氧化鈉溶液完全反應時失去的電子數目為3NA
D．1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．輝銅礦（主要成分為Cu2S）經火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：

（1）Cu2S（硫化亞銅）中Cu元素的化合價是+1價．
（2）冶煉過程中產生的SO2氣體如果直接排放到空氣中，會形成酸雨，請寫出SO2在空氣中轉化形成硫酸型酸雨的反應方程式2SO2+O2?2SO3、SO3+H2O═H2SO4，或SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4．
（3）過程I中產生的煙氣除了含有SO2氣體，還含有少量CO2氣體．
①檢驗煙氣中的CO2氣體需先將SO2氣體除去．為保證CO2氣體的檢驗，除去SO2氣體可選用的試劑是B（填序號）．
A．NaOH溶液B．KMnO4酸性溶液
②將過程I產生的煙氣通入一定量的NaOH溶液中，得到的溶液顯中性，其中包括的離子及濃度如下所示（其他離子忽略不計）：
所含離子Na+HCO3-CO32-SO32-HSO3-
濃度mol/L0.0050.010.050.2
則c（Na+）=0.325mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列解釋物質用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液；2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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